物质在制取或配制成溶液时往往应用化学平衡的知识. (1)钾是一种活泼的金属,工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取.该反应为:Na(l)+KCl(l) Na

物质在制取或配制成溶液时往往应用化学平衡的知识. (1)钾是一种活泼的金属,工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取.该反应为:Na(l)+KCl(l) Na

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物质在制取或配制成溶液时往往应用化学平衡的知识.
(1)钾是一种活泼的金属,工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取.该反应为:Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g) ΔH>0,该反应的平衡常数可表示为:K=c(K),各物质的沸点与压强的关系见下表.
①在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为________,而反应的最高温度应低于________.
②常压下,当反应温度升至900℃时,该反应的平衡常数可表示为:K=________.
(2)实验室中配制碘水,往往是将I2溶于KI溶液中,这样就可以得到浓度较大的碘水,主要是因为发生了反应:I2(aq)+I I3 上述平衡体系中,I3的物质的量浓度c(I3)与温度T的关系如图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态).
①通过分析上图,该反应的正反应为________反应(填“吸热”或“放热”).
②在T1、D状态时,v正________v逆(填“>”“<”或“=”).
答案
(1)①770℃ ;890℃ ;②
(2)①放热 ;②>
举一反三
自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下,N2与O2反应生成NO。
(1)已知反应N2(g)+O2(g)2NO(g)  △H=+180KJ/mol 其他条件相同时,在不同的温度下分别发生该反应。已知1538℃时,NO的产率随时间变化如图所示,请补充完成2404℃时NO的产率随时间变化的示意图。
(2)①2404℃时,反应N2(g)+O2(g)2NO(g)的平衡常数为64,在容积为1.0L的密闭容器中通入2mol N2和2mol O2,计算反应N2(g)+O2(g)2NO(g)达到平衡时N2的转化率。(此温度下不考虑O2与NO的反应。要求写出计算过程,计算结果保留两位有效数字)
②其他条件不变的情况下,将容器的体积压缩到原来的一半,对平衡体系产生的影响正确的是:________(填字母)。
A.c(N2)增大                  
B.正反应速率加快,逆反应速率减慢
C.NO的物质的量增加            
D.重新平衡时c(N2)/ c(NO)不变
(3)在一定条件下,N2在催化剂表面与水反应,相应的热化学方程式如下:2N2(g)+6H2O(1) =4NH3(g)+3O2(g)    △H=+1530kJ/mol     
则氨气与氧气催化氧化生成一氧化氮和水的热化学方程式为_____________________。
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CuCl2溶液有时呈黄色,有时呈绿色或蓝色,这是因为在CuCl2的水溶液中存在如下平衡: [Cu(H2O)4]2++4Cl [CuCl4]2-+4H2O  
蓝色            绿色
欲使溶液由绿色变为蓝色,可采用的方法是  [     ]
A.加NaCl溶液  
B.加水
C.加AgNO3溶液  
D.加NaOH溶液
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已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g),△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时,下列有关说法正确的是  [     ]
A.如果继续通入一定量某气体使体系压强增大,平衡将正向移动
B.此时,X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C.如果降低温度,且保持物质状态不发生改变,混合气体的平均相对分子质量变小
D.如果增加X的物质的量,平衡向正向移动,X的转化率增大
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对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H<0,下列研究目的和示意图相符的是[     ]
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研究目的
图示
A.压强对反应的影响(P2<P1)  
B.温度对反应的影响
C.增加N2对反应的影响
D.催化剂对反应的影响
研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)NO2可用水吸收,相应的化学反应方程式为____________。利用反应
6NO2+8NH37N2+12H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时,消耗的NO2在标准状况下是__________L。
(2)已知:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6 kJ/mol
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0 kJ/mol 
①写出NO2氧化SO2的热化学方程式______________________
②一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是____________。
a.体系压强保持不变            
b.混合气体颜色保持不变
c.SO3和NO的体积比保持不变    
d.每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2 
③测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6,则平衡常数K=_________。
(3)CO可用于合成甲醇,反应方程式为 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH_____0(填“>”或“ <”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右,选择此压强的理由是______________。