250C时,pH=3的HNO3,下列该硝酸说法正确的是A.该硝酸中水电离出的c(H+)=1.0×10-3mol/LB.加水稀释到原溶液体积的100倍,硝酸溶液的
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250C时,pH=3的HNO3,下列该硝酸说法正确的是A.该硝酸中水电离出的c(H+)=1.0×10-3mol/L | B.加水稀释到原溶液体积的100倍,硝酸溶液的pH为5 | C.相同温度下,pH=3的CH3COOH溶液的物质的量浓度与该硝酸相同 | D.该硝酸中加入少量的Zn粒产生H2 |
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答案
B |
解析
硝酸中的c(H+)c(OH-)=1.0×10-14,由于c(H+)=1.0×10-3mol/L,所以水电出离的c水(H+)=c水(OH-)1.0×10-11mol/L,A错;每加水稀释到原来10倍,对于强酸来说,pH上升1个单位,B正确;醋酸是弱酸,当pH相同时,醋酸的物质的量浓度比硝酸多得多,C错;硝酸具有强氧化性,与锌粒不会产生氢气,D错。答案选B。 |
举一反三
25°C时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-,下列叙述正确的是A.将纯水加热到950C时,Kw变大,pH不变,水仍呈中性 | B.向纯水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)增大,Kw变小 | C.向纯水中加人少量固体碳酸钠,c(H+)减小,Kw不变,促进水的电离 | D.向纯水中加入醋酸钠或盐酸,均可抑制水的电离,Kw不变 |
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相同温度下,在水中分别加入下列物质,若用Kw表示水的离子积,a表示水的电离程度,能使a/Kw的值增大的是A.NaOH | B.NaHSO4 | C.HC1 | D.NH4NO3 |
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一定温度下,某NaCl稀溶液中c(H+)为1×10-6 mol·L-1,下列说法正确的是( )A.该NaCl溶液显酸性 | B.该NaCl溶液中Kw=1×10-14 | C.该NaCl溶液稀释10倍后pH=7 | D.该NaCl溶液中Kw=1×10-12 |
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某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成,用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度。实验步骤:①配制500mL浓度约为0.1mol·L-1的NaOH溶液;②用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度;③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度。 (1)称量所需的NaOH固体置于大烧杯中,加入500mL蒸馏水,搅拌溶解。该配制步骤 (填“可行”或“不可行”), (2)称量时NaOH在空气中极易吸水,配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期 (填“小”或“大”),这是不能直接配制其标准溶液的原因。 (3)查阅白醋包装:醋酸含量约为6g/100mL,换算成物质的浓度约为 mol·L-1,滴定前要先将白醋稀释10倍。稀释白醋时需要的仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、 胶头滴管、 。 (4)准确量取稀释后的白醋20.00mL,置于250mL锥形瓶中,加入30mL蒸馏水,再滴加酚酞指示剂,用上述NaOH标准溶液滴定至 即为终点。 (5)为了减小实验误差,该同学一共进行了三次实验,假设每次所取白醋体积均为20.00mL,NaOH标准液浓度为c mo1/L,三次实 验结果记录如下:
实验次数
| 第一次
| 第二次
| 第三次
| 消耗NaOH溶液体积/mL
| 25.02
| 24.22
| 24.18
| 从上表可以看出,第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次,其原因可能是 。 A.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡 B.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过,未用标准液润洗 C.第一次滴定用的锥形瓶未润洗 D.滴定结束时,俯视读数 (6)根据所给数据,写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度: 。 |
下列叙述正确的是A.Cl2、SO2、NH3的水溶液都能够导电,因此都属于电解质 | B.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均减小 | C.100℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显碱性 | D.常温下,在Fe(OH)3悬浊液中加入足量MgCl2溶液,沉淀由红褐色转化为白色 |
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