一定温度下,某NaCl稀溶液中c(H+)为1×10-6 mol·L-1,下列说法正确的是(    )A.该NaCl溶液显酸性B.该NaCl溶液中Kw=1×10-

一定温度下,某NaCl稀溶液中c(H+)为1×10-6 mol·L-1,下列说法正确的是(    )A.该NaCl溶液显酸性B.该NaCl溶液中Kw=1×10-

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一定温度下,某NaCl稀溶液中c(H+)为1×10-6 mol·L-1,下列说法正确的是(    )
A.该NaCl溶液显酸性B.该NaCl溶液中Kw=1×10-14
C.该NaCl溶液稀释10倍后pH=7D.该NaCl溶液中Kw=1×10-12

答案
D
解析

试题分析:A. NaCl是强酸强碱盐。水溶液为中性。在室温下,中性溶液的pH=7,酸性溶液pH<7.但是该实验温度不清楚。因此在NaCl溶液中c(H+)为1×10-6 mol/L不是酸性溶液。错误。B.Kw= c(H+) ·c(OH-)= 1×10-12 mol2/L2.错误。C.该NaCl溶液是中性溶液,pH=6,再进行稀释,无论稀释多少倍,溶液仍然为中性,pH=6.错误。D.由B的计算可知Kw=1×10-12 。正确。
举一反三
某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成,用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度。实验步骤:①配制500mL浓度约为0.1mol·L-1的NaOH溶液;②用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度;③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度。
(1)称量所需的NaOH固体置于大烧杯中,加入500mL蒸馏水,搅拌溶解。该配制步骤         (填“可行”或“不可行”),
(2)称量时NaOH在空气中极易吸水,配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期      (填“小”或“大”),这是不能直接配制其标准溶液的原因。
(3)查阅白醋包装:醋酸含量约为6g/100mL,换算成物质的浓度约为         mol·L-1,滴定前要先将白醋稀释10倍。稀释白醋时需要的仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、 胶头滴管、                   
(4)准确量取稀释后的白醋20.00mL,置于250mL锥形瓶中,加入30mL蒸馏水,再滴加酚酞指示剂,用上述NaOH标准溶液滴定至                         即为终点。
(5)为了减小实验误差,该同学一共进行了三次实验,假设每次所取白醋体积均为20.00mL,NaOH标准液浓度为c mo1/L,三次实 验结果记录如下:    
实验次数
第一次
第二次
第三次
消耗NaOH溶液体积/mL
25.02
24.22
24.18
 
从上表可以看出,第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次,其原因可能是     
A.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡
B.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过,未用标准液润洗
C.第一次滴定用的锥形瓶未润洗
D.滴定结束时,俯视读数
(6)根据所给数据,写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度:     
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下列叙述正确的是
A.Cl2、SO2、NH3的水溶液都能够导电,因此都属于电解质
B.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均减小
C.100℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显碱性
D.常温下,在Fe(OH)3悬浊液中加入足量MgCl2溶液,沉淀由红褐色转化为白色

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Ⅰ.已知在常温常压下:
① 2CH3OH(l)十3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H= -1275.6 kJ·mol—1
② H2O(l)=H2O(g)   △H="+" 44.0 kJ.mo—1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式                                                        
Ⅱ.磷酸(H3PO4)在水溶液中各种存在形式物质的量分数δ随pH的变化曲线如下图:

(1)在Na3PO4溶液中,c(Na)/c(PO43      3(填“>”“=”“<”),向Na3PO4溶液中滴入稀盐酸后 ,pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为                                。
(2)从图中推断NaH2PO4溶液中各种微粒浓度大小关系正确的是          。(填选项字母)
A、C(Na+)> C(H2PO4 -)>  C(H+)>  C(HPO4 2-)> C(H3PO4
B、C(Na+)> C(H2PO4 -)>  C(OH-)>  C( H3PO4)> C(HPO4 2-
C、C(H+)+ C(Na+)=C(OH-)+C(H2PO4)+2C(HPO42)+3C(PO43)+C(H3PO4 ) 
D、C(Na+)=C(H2PO4)+C(HPO42)+C(PO43)+C(H3PO4 ) 
(3)假设25℃条件下测得0.1 mol·L–1的Na3PO4溶液的pH=12 ,近似计算出Na3PO4的第一步水解的水解常数Kh(写出计算过程,忽略Na3PO4的第二、第三步水解,结果保留两位有效数字)。
Ⅲ.化学在环境保护中起着十分重要的作用,电化学降解法可用于治理酸性水中的硝酸盐污染。电化学降解NO3的原理如图所示。电源正极为       (填A或B),阴极反应式为                               
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化学与环境、能源、材料和科技等密切相关。下列说法中不正确的是(  )
A.鼓励汽车、家电“以旧换新”,可提高能源利用效率,与环境保护基本无关系
B.农村大力发展沼气,将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
C.镁铝合金可用作制造飞机的材料
D.氢氧燃料电池要广泛地应用于实际生产、生活中,高容量储氢材料的研制是需解决
的关键技术问题之一
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“地沟油”被称为“生物燃料”,该燃料属于生物质能。已知生物质的主要转化途径及主要产物如下图所示。则下列关于生物燃料以及生物质能的说法中正确的是(  )

①生物燃料本质上能量来源于太阳能 ②由纤维素水解获得的乙醇属于生物质能 ③生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物 ④由植物秸秆等发酵获得的沼气,主要成分是甲烷 ⑤生物质资源是一种污染小的可再生能源
A.①②③④⑤B.①②④⑤
C.③④⑤D.①②③④

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