一定温度下，某NaCl稀溶液中c（H+）为1×10-6 mol·L-1，下列说法正确的是（）A．该NaCl溶液显酸性B．该NaCl溶液中Kw=1×10-

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一定温度下，某NaCl稀溶液中c（H⁺）为1×10^-6mol·L^-1，下列说法正确的是（）

A．该NaCl溶液显酸性	B．该NaCl溶液中K_w=1×10^-14
C．该NaCl溶液稀释10倍后pH=7	D．该NaCl溶液中K_w=1×10^-12

答案

解析

试题分析：A． NaCl是强酸强碱盐。水溶液为中性。在室温下，中性溶液的pH=7，酸性溶液pH<7．但是该实验温度不清楚。因此在NaCl溶液中c（H⁺）为1×10^-6mol/L不是酸性溶液。错误。B．Kw= c(H⁺) ·c(OH^-)= 1×10^-12mol²/L²．错误。C．该NaCl溶液是中性溶液，pH=6，再进行稀释，无论稀释多少倍，溶液仍然为中性，pH=6．错误。D．由B的计算可知K_w=1×10^-12。正确。

举一反三

某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度。实验步骤：①配制500mL浓度约为0．1mol·L^-1的NaOH溶液；②用KHC₈H₄O₄标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度；③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度。
（1）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解。该配制步骤         （填“可行”或“不可行”），
（2）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期      （填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因。
（3）查阅白醋包装：醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的浓度约为         mol·L^-1，滴定前要先将白醋稀释10倍。稀释白醋时需要的仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、                   。
（4）准确量取稀释后的白醋20．00mL，置于250mL锥形瓶中，加入30mL蒸馏水，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至                         即为终点。
（5）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为20．00mL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液体积/mL	25．02	24．22	24．18

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是。
A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
C．第一次滴定用的锥形瓶未润洗
D．滴定结束时，俯视读数
（6）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度：。

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下列叙述正确的是

A．Cl₂、SO₂、NH₃的水溶液都能够导电，因此都属于电解质

B．Na₂CO₃溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K_w均减小

C．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显碱性

D．常温下，在Fe(OH)₃悬浊液中加入足量MgCl₂溶液，沉淀由红褐色转化为白色

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Ⅰ．已知在常温常压下：
① 2CH₃OH(l)十3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g) △H= －1275.6 kJ·mol^—1
② H₂O(l)=H₂O(g) △H="+" 44.0 kJ.mo^—1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式。
Ⅱ．磷酸（H₃PO₄）在水溶液中各种存在形式物质的量分数δ随pH的变化曲线如下图：

（1）在Na₃PO₄溶液中，c（Na^＋）／c（PO₄³^－）      3（填“＞”“＝”“＜”），向Na₃PO₄溶液中滴入稀盐酸后，pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为                                。
（2）从图中推断NaH₂PO₄溶液中各种微粒浓度大小关系正确的是          。（填选项字母）
A、C（Na⁺）＞ C（H₂PO₄^-）＞ C（H⁺）＞ C（HPO₄^2-）＞ C（H₃PO₄）
B、C（Na⁺）＞ C（H₂PO₄^-）＞ C（OH^-）＞ C（ H₃PO₄）＞ C（HPO₄^2-）
C、C(H⁺)+ C(Na⁺)＝C(OH^-)+C(H₂PO₄^－)+2C(HPO₄²^－)＋3C(PO₄³^－)＋C（H₃PO₄）
D、C(Na⁺)＝C(H₂PO₄^－)+C(HPO₄²^－)＋C(PO₄³^－)＋C（H₃PO₄）
（3）假设25℃条件下测得0.1 mol·L^–1的Na₃PO₄溶液的pH＝12 ，近似计算出Na₃PO₄的第一步水解的水解常数Kh（写出计算过程，忽略Na₃PO₄的第二、第三步水解，结果保留两位有效数字）。
Ⅲ．化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理酸性水中的硝酸盐污染。电化学降解NO₃^－的原理如图所示。电源正极为       （填A或B），阴极反应式为                               。

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化学与环境、能源、材料和科技等密切相关。下列说法中不正确的是（）

A．鼓励汽车、家电“以旧换新”，可提高能源利用效率，与环境保护基本无关系

B．农村大力发展沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

C．镁铝合金可用作制造飞机的材料

D．氢氧燃料电池要广泛地应用于实际生产、生活中，高容量储氢材料的研制是需解决

的关键技术问题之一

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“地沟油”被称为“生物燃料”，该燃料属于生物质能。已知生物质的主要转化途径及主要产物如下图所示。则下列关于生物燃料以及生物质能的说法中正确的是（）

①生物燃料本质上能量来源于太阳能　②由纤维素水解获得的乙醇属于生物质能　③生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物　④由植物秸秆等发酵获得的沼气，主要成分是甲烷　⑤生物质资源是一种污染小的可再生能源

A．①②③④⑤	B．①②④⑤
C．③④⑤	D．①②③④

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一定温度下，某NaCl稀溶液中c（H+）为1×10-6 mol·L-1，下列说法正确的是（ ）A．该NaCl溶液显酸性B．该NaCl溶液中Kw=1×10-