化学与环境、能源、材料和科技等密切相关。下列说法中不正确的是( )A.鼓励汽车、家电“以旧换新”,可提高能源利用效率,与环境保护基本无关系B.农村大力发展沼气
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化学与环境、能源、材料和科技等密切相关。下列说法中不正确的是( )A.鼓励汽车、家电“以旧换新”,可提高能源利用效率,与环境保护基本无关系 | B.农村大力发展沼气,将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 | C.镁铝合金可用作制造飞机的材料 | D.氢氧燃料电池要广泛地应用于实际生产、生活中,高容量储氢材料的研制是需解决 | 的关键技术问题之一 |
答案
A |
解析
汽车、家电“以旧换新”,可以减少废弃物的排放,促进节能减排。 |
举一反三
“地沟油”被称为“生物燃料”,该燃料属于生物质能。已知生物质的主要转化途径及主要产物如下图所示。则下列关于生物燃料以及生物质能的说法中正确的是( )
①生物燃料本质上能量来源于太阳能 ②由纤维素水解获得的乙醇属于生物质能 ③生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物 ④由植物秸秆等发酵获得的沼气,主要成分是甲烷 ⑤生物质资源是一种污染小的可再生能源 |
国际能源网报道:金属燃料可能成为新能源,可能带来结束化石能源时代的希望,是一种理想的储能方式。下列说法不正确的是( )A.钠米金属燃料,更易点燃 | B.铁作燃料时,可用磁性材料吸引生成物,便于产物分离 | C.镁可以通过2Mg+CO2=2MgO+C,达到既节能减碳又释放能量的效果 | D.可从海水中提取氯化镁,并使氯化镁分解获得镁并释放出能量 |
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已知反应:①101kPa时,C(s)+O2(g)═CO(g)△H1=-110.5kJ/mol ②稀溶液中:H+(aq)+ OH-(aq )═H2O(l) △H2=-57.3kJ/mol 下列说中正确的是A.若碳的燃烧热用△H3表示,则△H3<△H1 | B.若碳的燃烧热用△H3来表示,则△H3>△H1 | C.浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热值为57.3kJ·mol-1 | D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ的热量 |
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某学生实验小组用50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸与50 mL 0.50 mol·L-1的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应反应热的测定。
(1)图中装置缺少一种仪器,该仪器名称为______。 (2)下列说法正确的是______。A.小烧杯内残留有水,会使测得的反应热数值偏小 | B.酸、碱混合时,应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中,以防液体外溅 | C.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 | D.可用相同浓度和体积的硝酸代替稀盐酸溶液进行实验 |
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利用太阳能分解水产生H2,在催化剂作用下H2与CO2反应合成CH3OH,并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1、CH3OH(l)+ 3/2O2(g)= CO2 (g)+ 2H2O(l) ΔH=-726.5 kJ·mol-1、CO(g) +1/2O2(g)= CO2 (g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1。 请回答下列问题: ⑴用太阳能分解18g水,需要消耗的能量为 kJ。 ⑵ 液态CH3OH不完全燃烧生成CO和液态H2O的热化学方程式为 。 ⑶CO2合成燃料CH3OH是碳减排的新方向。在容积为2 L的密闭容器中,充2 mol CO2和6 mol H2,由CO2和H2合成甲醇,反应式:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),在其他条件不变的情况下,考察温度对反应的影响,实验结果如下图所示(注:T1、T2均大于300 ℃):
①下列说法正确的是 A.温度为T2时,从反应开始到平衡,生成甲醇的平均速率为: v(CH3OH)=nB/tB mol·(L·min)-1 B.T2>T1,T2平衡时,甲醇产量变少,所以该反应为放热反应 C.该反应在T2时的平衡常数比T1时的平衡常数大 D.处于A点的反应体系从T1变到T2,平衡逆向移动 ②能判断该反应已达化学反应限度标志的是 (填字母。 A.H2的百分含量保持不变 B.容器中CO2 浓度与H2浓度之比为1: 3 C.容器中混合气体的密度保持不变 D.CO2消耗速率与CH3OH生成速率相等 ⑷科学家致力于CO2的“组合转化”技术研究,如将CO2和H2以体积比1∶4比例混合通入反应器,适当条件下,反应可获得一种能源。完成以下化学方程式,就能知道该种能源。 CO2+4H22H2O + 。 ⑸ 在直接以甲醇为燃料的燃料电池中,电解质溶液为酸性,总反应式为:2CH3OH + 3O2=2CO2+4H2O,则正极的反应式为 ;负极的反应式为 。 |
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