国际能源网报道:金属燃料可能成为新能源,可能带来结束化石能源时代的希望,是一种理想的储能方式。下列说法不正确的是(  )A.钠米金属燃料,更易点燃B.铁作燃料时

国际能源网报道:金属燃料可能成为新能源,可能带来结束化石能源时代的希望,是一种理想的储能方式。下列说法不正确的是(  )A.钠米金属燃料,更易点燃B.铁作燃料时

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国际能源网报道:金属燃料可能成为新能源,可能带来结束化石能源时代的希望,是一种理想的储能方式。下列说法不正确的是(  )
A.钠米金属燃料,更易点燃
B.铁作燃料时,可用磁性材料吸引生成物,便于产物分离
C.镁可以通过2Mg+CO2=2MgO+C,达到既节能减碳又释放能量的效果
D.可从海水中提取氯化镁,并使氯化镁分解获得镁并释放出能量

答案
D
解析
钠米金属燃料比表面积大,活性高,易点燃,A项正确;铁燃烧的产物Fe3O4具有磁性,B项正确;分解反应一般都是吸热反应,D项不正确。
举一反三
已知反应:①101kPa时,C(s)+O2(g)═CO(g)△H1=-110.5kJ/mol
②稀溶液中:H(aq)+ OH(aq )═H2O(l) △H2=-57.3kJ/mol
下列说中正确的是
A.若碳的燃烧热用△H3表示,则△H3<△H1
B.若碳的燃烧热用△H3来表示,则△H3>△H1
C.浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热值为57.3kJ·mol-1
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ的热量

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某学生实验小组用50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸与50 mL 0.50 mol·L-1的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应反应热的测定。

(1)图中装置缺少一种仪器,该仪器名称为______。
(2)下列说法正确的是______。
A.小烧杯内残留有水,会使测得的反应热数值偏小
B.酸、碱混合时,应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中,以防液体外溅
C.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
D.可用相同浓度和体积的硝酸代替稀盐酸溶液进行实验

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利用太阳能分解水产生H2,在催化剂作用下H2与CO2反应合成CH3OH,并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1、CH3OH(l)+ 3/2O2(g)= CO2 (g)+ 2H2O(l) ΔH=-726.5 kJ·mol-1、CO(g) +1/2O2(g)= CO2 (g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1
请回答下列问题:
⑴用太阳能分解18g水,需要消耗的能量为          kJ。
⑵ 液态CH3OH不完全燃烧生成CO和液态H2O的热化学方程式为             
⑶CO2合成燃料CH3OH是碳减排的新方向。在容积为2 L的密闭容器中,充2 mol CO2和6 mol H2,由CO2和H2合成甲醇,反应式:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),在其他条件不变的情况下,考察温度对反应的影响,实验结果如下图所示(注:T1、T2均大于300 ℃):

①下列说法正确的是           
A.温度为T2时,从反应开始到平衡,生成甲醇的平均速率为:  v(CH3OH)=nB/tmol·(L·min)-1
B.T2>T1,T2平衡时,甲醇产量变少,所以该反应为放热反应
C.该反应在T2时的平衡常数比T1时的平衡常数大
D.处于A点的反应体系从T1变到T2,平衡逆向移动
②能判断该反应已达化学反应限度标志的是        (填字母。
A.H2的百分含量保持不变
B.容器中CO2 浓度与H2浓度之比为1: 3
C.容器中混合气体的密度保持不变
D.CO2消耗速率与CH3OH生成速率相等
⑷科学家致力于CO2的“组合转化”技术研究,如将CO2和H2以体积比1∶4比例混合通入反应器,适当条件下,反应可获得一种能源。完成以下化学方程式,就能知道该种能源。
CO2+4H22H2O +         
⑸ 在直接以甲醇为燃料的燃料电池中,电解质溶液为酸性,总反应式为:2CH3OH + 3O2=2CO2+4H2O,则正极的反应式为             ;负极的反应式为            
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设NA是阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA
B.1molCl2与足量的铁反应,转移的电子数为3NA[
C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
D.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA

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直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2
(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应:              
(2)在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,该反应的离子方程式是                        
(3)吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(SO3²﹣):n(HSO3﹣)变化关系如下表:
n(SO3²﹣):n(HSO3﹣)
91:9
1:1
1:91
pH
8.2
7.2
6.2
①上表判断NaHSO3溶液显      性,用化学平衡原理解释:             
②当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):            
a.c(Na)=2c(SO32-)+c(HSO3),
b.c(Na)> c(HSO3)> c(SO32-)>c(H)=c(OH
c.c(Na)+c(H)= c(SO32-)+ c(HSO3)+c(OH
(4)当吸收液的pH降至约为6时,需送至电解槽再生。再生示意图如下:

①HSO3-在阳极放电的电极反应式是               
②当阴极室中溶液pH升至8以上时,吸收液再生并循环利用。简述再生原理:          
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