已知反应:①101kPa时,C(s)+O2(g)═CO(g)△H1=-110.5kJ/mol②稀溶液中:H+(aq)+ OH-(aq )═H2O(l) △H2=
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已知反应:①101kPa时,C(s)+O2(g)═CO(g)△H1=-110.5kJ/mol ②稀溶液中:H+(aq)+ OH-(aq )═H2O(l) △H2=-57.3kJ/mol 下列说中正确的是A.若碳的燃烧热用△H3表示,则△H3<△H1 | B.若碳的燃烧热用△H3来表示,则△H3>△H1 | C.浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热值为57.3kJ·mol-1 | D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ的热量 |
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答案
A |
解析
试题分析:A、碳的燃烧热:完全燃烧1molC生成最稳定氧化物二氧化碳所释放的热量,碳完全燃烧放热比不完全燃烧放热多,即△H3<△H1,故A正确;B、碳的燃烧热:完全燃烧1molC生成最稳定氧化物二氧化碳所释放的热量,碳完全燃烧放热比不完全燃烧放热多,即△H3<△H1,故B错误;C、浓硫酸的稀释过程是放热的,浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热大于57.3kJ/mol,故C错误;D、醋酸是弱电解质,存在电离平衡,醋酸的电离过程是吸热的,稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出的热量小于57.3kJ,故D错误,故选A。 |
举一反三
某学生实验小组用50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸与50 mL 0.50 mol·L-1的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应反应热的测定。
(1)图中装置缺少一种仪器,该仪器名称为______。 (2)下列说法正确的是______。A.小烧杯内残留有水,会使测得的反应热数值偏小 | B.酸、碱混合时,应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中,以防液体外溅 | C.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 | D.可用相同浓度和体积的硝酸代替稀盐酸溶液进行实验 |
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利用太阳能分解水产生H2,在催化剂作用下H2与CO2反应合成CH3OH,并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1、CH3OH(l)+ 3/2O2(g)= CO2 (g)+ 2H2O(l) ΔH=-726.5 kJ·mol-1、CO(g) +1/2O2(g)= CO2 (g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1。 请回答下列问题: ⑴用太阳能分解18g水,需要消耗的能量为 kJ。 ⑵ 液态CH3OH不完全燃烧生成CO和液态H2O的热化学方程式为 。 ⑶CO2合成燃料CH3OH是碳减排的新方向。在容积为2 L的密闭容器中,充2 mol CO2和6 mol H2,由CO2和H2合成甲醇,反应式:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),在其他条件不变的情况下,考察温度对反应的影响,实验结果如下图所示(注:T1、T2均大于300 ℃):
①下列说法正确的是 A.温度为T2时,从反应开始到平衡,生成甲醇的平均速率为: v(CH3OH)=nB/tB mol·(L·min)-1 B.T2>T1,T2平衡时,甲醇产量变少,所以该反应为放热反应 C.该反应在T2时的平衡常数比T1时的平衡常数大 D.处于A点的反应体系从T1变到T2,平衡逆向移动 ②能判断该反应已达化学反应限度标志的是 (填字母。 A.H2的百分含量保持不变 B.容器中CO2 浓度与H2浓度之比为1: 3 C.容器中混合气体的密度保持不变 D.CO2消耗速率与CH3OH生成速率相等 ⑷科学家致力于CO2的“组合转化”技术研究,如将CO2和H2以体积比1∶4比例混合通入反应器,适当条件下,反应可获得一种能源。完成以下化学方程式,就能知道该种能源。 CO2+4H22H2O + 。 ⑸ 在直接以甲醇为燃料的燃料电池中,电解质溶液为酸性,总反应式为:2CH3OH + 3O2=2CO2+4H2O,则正极的反应式为 ;负极的反应式为 。 |
设NA是阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA | B.1molCl2与足量的铁反应,转移的电子数为3NA[来 | C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA | D.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA |
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直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2, (1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应: 。 (2)在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,该反应的离子方程式是 (3)吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(SO3²﹣):n(HSO3﹣)变化关系如下表:
n(SO3²﹣):n(HSO3﹣)
| 91:9
| 1:1
| 1:91
| pH
| 8.2
| 7.2
| 6.2
| ①上表判断NaHSO3溶液显 性,用化学平衡原理解释: ②当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母): a.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-), b.c(Na+)> c(HSO3-)> c(SO32-)>c(H+)=c(OH-) c.c(Na+)+c(H+)= c(SO32-)+ c(HSO3-)+c(OH-) (4)当吸收液的pH降至约为6时,需送至电解槽再生。再生示意图如下:
①HSO3-在阳极放电的电极反应式是 。 ②当阴极室中溶液pH升至8以上时,吸收液再生并循环利用。简述再生原理: |
硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。 (1)已知25℃时: SO2(g)+2CO(g)=2CO2(g)+1/xSx(s) △H=akJ/mol 2COS(g)+SO2(g)=2CO2(g)+3/xSx(s) △H=bkJ/mol。 则COS(g)生成CO(g)与Sx(s)反应的热化学方程式是 。 (2)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料。已知As2S3和HNO3有如下反应: As2S3+10H++ 10NO3−=2H3AsO4+3S+10NO2↑+ 2H2O,当生成H3AsO4的物质的量 为0.6 mol反应中转移电子的数目为 , (3)向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中H2S、HS−、S2−的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如下图所示(忽略滴加过程H2S气体的逸出)。 ①B表示 。 ②滴加过程中,溶液中微粒浓度大小关系正确的是 (填字母)。 a.c(Na+)= c(H2S)+c(HS−)+2c(S2−) b.2c(Na+)=c(H2S)+c(HS−)+c(S2−) c.c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS−)+c(S2−)] ③NaHS溶液呈碱性,当滴加盐酸至M点时,溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 (4)工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下图所示:
① 写出反应器中发生反应的化学方程式是 。 ② 电渗析装置如右图所示,写出阳极的电极反应式 。该装置中发生的总反应的化学 |
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