硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。(1)已知25℃时:SO2(g)+2CO(g)=2CO2(g)+1/xSx(s)  △H=akJ/mol2COS(

硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。(1)已知25℃时:SO2(g)+2CO(g)=2CO2(g)+1/xSx(s)  △H=akJ/mol2COS(

题型:不详难度:来源:
硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。
(1)已知25℃时:
SO2(g)+2CO(g)=2CO2(g)+1/xSx(s)  △H=akJ/mol
2COS(g)+SO2(g)=2CO2(g)+3/xSx(s)  △H=bkJ/mol。
则COS(g)生成CO(g)与Sx(s)反应的热化学方程式是                     
(2)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料。已知As2S3和HNO3有如下反应:
As2S3+10H++ 10NO3=2H3AsO4+3S+10NO2↑+ 2H2O,当生成H3AsO4的物质的量
为0.6 mol反应中转移电子的数目为       
(3)向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中H2S、HS、S2的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如下图所示(忽略滴加过程H2S气体的逸出)。
①B表示     
②滴加过程中,溶液中微粒浓度大小关系正确的是      (填字母)。
a.c(Na+)= c(H2S)+c(HS)+2c(S2)
b.2c(Na+)=c(H2S)+c(HS)+c(S2)
c.c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS)+c(S2)]
③NaHS溶液呈碱性,当滴加盐酸至M点时,溶液中各离子浓度由大到小的顺序为                                                        
(4)工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下图所示:

① 写出反应器中发生反应的化学方程式是                  
② 电渗析装置如右图所示,写出阳极的电极反应式              。该装置中发生的总反应的化学
答案
(1)xCOS(g)=XCO(g)+Sx(s)△H=0.5x(b-a)akJ/mol
(2)3NA
(3) ①HS-(或NaHS)
② c   
③ c(Na+)>c(HS-)>c(S2-)>c(OH-)> c(H+)
(4)①SO2+xI2+2H2O=H2SO4+2HIx
②2Ix-2e-=xI2   2HIx=(x-1)I2+2HI
解析
(1)①SO2(g)+2CO(g)=2CO2(g)+1/xSx(s)  △H=akJ/mol
②2COS(g)+SO2(g)=2CO2(g)+3/xSx(s)  △H=bkJ/mol。由盖斯定律可得,xCOS(g)=Xco(g)+Sx(s)△H=0.5x(b-a)akJ/mol;
(2)根据As2S3+10H++ 10NO3=2H3AsO4+3S+10NO2↑+ 2H2O,若生成H3AsO4的物质的量为2mol时,电子转移为10mol,若生成H3AsO4的物质的量为0.6mol时,电子转移为3NA
(3)向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量发生的反应依次为,NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2S+HCl=NaCl+NaHS、NaHS+HCl=H2S+NaCl。①结合图像分析,B表示HS-;②根据元素守恒知,滴加过程中,溶液中微粒浓度大小关系为c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS)+c(S2)],选c;③A表示Na2S,B表示NaHS,当滴加盐酸至M点时,表示两者含量相等,溶液中
c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS)+c(S2)],则c(Na+)>c(HS-),NaHS溶液呈碱性,说明其水解大于电离,水解是微弱的,所以c(HS-)>c(S2-),硫化钠为强碱弱酸盐,其溶液呈碱性,所以c(OH-)>c(H+),则c(Na+)>c(HS-)>c(S2-)>c(OH-)> c(H+);
(4)由工艺流程图可知,SO2、I2、H2O反应生成H2SO4、HIX,反应方程式为:SO2+xI2+2H2O=H2SO4+2HIX;②由题给装置图可知,在阴极区Ix-转化为I-,在阳极区Ix-转化为I2,所以阳极区发生的反应为:2Ix--2e-=xI2,电解HIx生成I2、HI,反应方程式为:2HIx═(x-1)I2+2HI。
举一反三
下列说法或表述正确的是
A由水电离产生的c(H+)=1×10-2mol•L-1溶液中,可能存在:CO32、NH4+、Cl-、Na+
B某醋酸稀溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>b
C Ba(OH)2溶液中加人过量的Al2(SO4)3溶液,其离子方程式为:3Ba2++6OH- +2Al3+ +3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3
D物质的量浓度均为1 mol•L-1的NaCl和MgCl2混合液中,含有Cl-的数目为3NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)
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下列说法中正确的是
A.25℃时,pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中离子浓度的大小顺序为:
c(Na)>c(CH3COO)>c(H)=c(OH)
B.25℃时,0.1mol/L NaHA溶液pH=3,该溶液中某些微粒的浓度大小顺序为:
c(HA)>c(H)>c(H2A)>c(A2)
C.25℃时,若10mL pH=a的盐酸与100mL pH=b 的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和,则a+b=13
D.25℃时,Ka(HF)=3.6×10-4,Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,0.1mol/L 的NaF溶液与0.1mol/L 的CH3COOK溶液相比:c(Na)-c(F)>c(K)-c(CH3COO)
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下列溶液中,微粒浓度关系正确的是
A.含有NH4、Cl、H、OH离子的溶液中,其离子浓度一定是:
c(Cl-)>c(NH4+)> c(H)> c(OH
B.pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)
C.0.lmol/L的Na2S溶液中,c(OH)= c(H)+ c(HS-)+2 c(H2S)
D.pH=3的一种酸和pH=11的一种碱等体积混和后的溶液中一定是c(OH)=c(H)

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下列说法正确的是
①NaHCO3溶液加水稀释,c(Na+)/ c(HCO3)的比值保持增大
②浓度均为0.1 mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液:2c(Na+)=3[c(CO)+c(HCO)]
③在0.1 mol·L-1氨水中滴加0.lmol·L-1盐酸,恰好完全中和时pH=a,则由水电离产生的
c(OH-)=l0-amol·L-1
④已知:Ksp(AgCl)=1.8xl0-10,  Ksp(A92Cr2O4)=2.0×l0-12,则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl
A.①④B.②③C.①③D.②④

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常温下,用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液,得到2条滴定曲线(如下图所示)以HA表示酸,下列说法正确的是(  )
 
A、滴定盐酸的曲线是图2
B、达到B、D状态时,两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A-)
C、达到B、E状态时,反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)
D、当0mL< V(NaOH)<20.00mL时,对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
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