下列溶液中,微粒浓度关系正确的是A.含有NH4+、Cl-、H+、OH-离子的溶液中,其离子浓度一定是:c(Cl-)>c(NH4+)> c(H+)&g

下列溶液中,微粒浓度关系正确的是A.含有NH4+、Cl-、H+、OH-离子的溶液中,其离子浓度一定是:c(Cl-)>c(NH4+)> c(H+)&g

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下列溶液中,微粒浓度关系正确的是
A.含有NH4、Cl、H、OH离子的溶液中,其离子浓度一定是:
c(Cl-)>c(NH4+)> c(H)> c(OH
B.pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)
C.0.lmol/L的Na2S溶液中,c(OH)= c(H)+ c(HS-)+2 c(H2S)
D.pH=3的一种酸和pH=11的一种碱等体积混和后的溶液中一定是c(OH)=c(H)

答案
C
解析

试题分析:A、含有NH4、Cl、H、OH离子的溶液中,其离子浓度还可能是c(NH4+)> c(Cl-)> c(OH)>c(H),错误;B、pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中,醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度,所以c(Na+)<c(CH3COO-),错误;C、0.lmol/L的Na2S溶液中,水电离产生的c(OH)=c(H),而S2-的水解结合水电离出来的H而生成HS-、H2S,根据质子守恒规律,有c(OH)= c(H)+ c(HS-)+2 c(H2S),正确;D、pH=3的一种酸和pH=11的一种碱的强弱未知,所以等体积混和后的溶液的酸碱性未知,错误,答案选C。
举一反三
下列说法正确的是
①NaHCO3溶液加水稀释,c(Na+)/ c(HCO3)的比值保持增大
②浓度均为0.1 mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液:2c(Na+)=3[c(CO)+c(HCO)]
③在0.1 mol·L-1氨水中滴加0.lmol·L-1盐酸,恰好完全中和时pH=a,则由水电离产生的
c(OH-)=l0-amol·L-1
④已知:Ksp(AgCl)=1.8xl0-10,  Ksp(A92Cr2O4)=2.0×l0-12,则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl
A.①④B.②③C.①③D.②④

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常温下,用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液,得到2条滴定曲线(如下图所示)以HA表示酸,下列说法正确的是(  )
 
A、滴定盐酸的曲线是图2
B、达到B、D状态时,两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A-)
C、达到B、E状态时,反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)
D、当0mL< V(NaOH)<20.00mL时,对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
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“可燃冰”又称“天然气水合物”,它是在海底的高压、低温条件下形成的,外观象冰。1体积“可燃冰”可储藏100~200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是
A.“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源B.“可燃冰”是一种比较洁净的能源
C.“可燃冰”提供了水可能变成油的例证D.“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷

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肼(N2H4)是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是
A.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+H2O(g) ΔH=+267 kJ·mol-1
B.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(l) ΔH=-133.5 kJ·mol-1
C.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534 kJ·mol-1
D.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=+534 kJ·mol-1

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常温下,VL pH=2的盐酸与0.2L pH=12的氨水混合,若所得溶液显酸性,下列有关判断正确的是(  )
A.V一定等于0.2
B.V大于或等于0.2
C.混合溶液中离子浓度一定满足:c(Cl)>c(NH)> c(H)>c(OH)
D.混合溶液中离子浓度一定满足:c(NH)+c(H)= c(Cl)+c(OH)

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