下列溶液中，微粒浓度关系正确的是A．含有NH4＋、Cl－、H＋、OH－离子的溶液中，其离子浓度一定是：c(Cl-)>c(NH4+)> c(H＋)&g

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下列溶液中，微粒浓度关系正确的是

A．含有NH₄^＋、Cl^－、H^＋、OH^－离子的溶液中，其离子浓度一定是：
c(Cl^-)>c(NH₄⁺)> c(H^＋)> c（OH^－）

B．pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)

C．0.lmol/L的Na₂S溶液中，c（OH^－）= c(H^＋)+ c(HS^-)+2 c(H₂S)

D．pH=3的一种酸和pH=11的一种碱等体积混和后的溶液中一定是c（OH^－）=c(H^＋)

答案

解析

试题分析：A、含有NH₄^＋、Cl^－、H^＋、OH^－离子的溶液中，其离子浓度还可能是c(NH₄⁺)> c(Cl^-)> c（OH^－）>c(H^＋)，错误；B、pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，所以c(Na⁺)<c(CH₃COO^-)，错误；C、0.lmol/L的Na₂S溶液中，水电离产生的c（OH^－）=c(H^＋)，而S^2-的水解结合水电离出来的H^＋而生成HS^-、H₂S，根据质子守恒规律，有c（OH^－）= c(H^＋)+ c(HS^-)+2 c(H₂S)，正确；D、pH=3的一种酸和pH=11的一种碱的强弱未知，所以等体积混和后的溶液的酸碱性未知，错误，答案选C。

举一反三

下列说法正确的是
①NaHCO₃溶液加水稀释，c（Na⁺）/ c（HCO₃^－）的比值保持增大
②浓度均为0．1 mol·L^-1的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液：2c（Na⁺）=3[c（CO

）+c（HCO

）]
③在0．1 mol·L^-1氨水中滴加0．lmol·L^-1盐酸，恰好完全中和时pH=a，则由水电离产生的
c（OH^-）=l0^－amol·L^-1
④已知：K_sp（AgCl）=1．8xl0^-10， K_sp（A9₂Cr₂O₄）=2．0×l0^-12，则Ag₂CrO₄的溶解度小于AgCl

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④

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常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线（如下图所示）以HA表示酸，下列说法正确的是（）

A、滴定盐酸的曲线是图2
B、达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na⁺)=c(A^-)
C、达到B、E状态时，反应消耗的n(CH₃COOH)＞n(HCl)
D、当0mL＜ V(NaOH)＜20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

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“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观象冰。1体积“可燃冰”可储藏100～200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是

A．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源	B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源
C．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证	D．“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷

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肼（N₂H₄）是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N₂H₄(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是

A．

N₂H₄(g)＋

O₂(g)===

N₂(g)＋H₂O(g) ΔH＝＋267 kJ·mol^－1

B．N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(l) ΔH＝－133.5 kJ·mol^－1

C．N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝－534 kJ·mol^－1

D．N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝＋534 kJ·mol^－1

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常温下，VL pH＝2的盐酸与0.2L pH＝12的氨水混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是(　　)

A．V一定等于0.2

B．V大于或等于0.2

C．混合溶液中离子浓度一定满足：c(Cl^－)>c(NH

)> c(H^＋)>c(OH^－)

D．混合溶液中离子浓度一定满足：c(NH

)＋c(H^＋)＝ c(Cl^－)＋c(OH^－)

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