常温下，VL pH＝2的盐酸与0.2L pH＝12的氨水混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是(　　)A．V一定等于0.2B．V大于或等于0.2C．混合溶

题型：不详难度：来源：

常温下，VL pH＝2的盐酸与0.2L pH＝12的氨水混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是(　　)

A．V一定等于0.2

B．V大于或等于0.2

C．混合溶液中离子浓度一定满足：c(Cl^－)>c(NH

)> c(H^＋)>c(OH^－)

D．混合溶液中离子浓度一定满足：c(NH

)＋c(H^＋)＝ c(Cl^－)＋c(OH^－)

答案

解析

试题分析：两种溶液中c(H^＋)＝c(OH^－)＝0.01 mol/L，故c(NH₃·H₂O)>c(HCl)。若V＝0.2，则碱过量，反应后的溶液呈碱性；若二者恰好反应，则反应后的溶液呈酸性，此时V>0.2；若酸过量，则反应后溶液仍为酸性；若盐酸过量很多，则反应后的溶液中c(H^＋)>c(NH

)，A、B、C错；依电荷守恒原理知D对。

举一反三

（14分）在温度t℃下，某Ba(OH)₂的稀溶液中c(H⁺)=10^-amol/L，c(OH^-)=10^-bmol/L，已知a+b=12，向该溶液中逐滴加入pH=b的NaHSO₄，测得混合溶液的部分pH如下表所示：

序号	氢氧化钡的体积/mL	硫酸氢钠的体积/mL	溶液的pH
①	33.00	0.00	8
②	33.00	x	7
③	33.00	33.00	6

（1）依据题意判断，t℃___________25℃(填“大于”、“小于”或“等于”)，该温度下水的离子积常数Kw₌___________。
（2）b=____________，x =" ______mL" 。
（3）反应③的离子方程式为____________________________
（4）将此温度下的Ba(OH)₂溶液取出1mL，加水稀释至1L，则稀释后溶液中
c(Ba²⁺)﹕c(OH^－)= ；
（5）与NaHSO₄相同， NaHSO₃和NaHCO₃也为酸式盐。已知NaHSO₃溶液呈酸性，NaHCO₃溶液呈碱性。现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO₃溶液和NaHCO₃溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中可能正确的是___________（填正确答案的标号）。
　　A．c(

)＞c(

)
　　B．c(

)＋c(

)＝c(

)＋2c(

)＋c(

)
　　C．c(

)＋c(

)＝c(

)＋c(

)
　　D．两溶液中c(

)、c(

)分别相等

题型：不详难度：| 查看答案

如图表示水中c(H^＋)和c(OH^－)的关系，下列判断错误的是

A．两条曲线间任意点均有c(H^＋)·c(OH^－)＝K_w

B．M区域内任意点均有c(H^＋)<c(OH^－)

C．图中T₁<T₂

D．XZ线上任意点均有pH＝7

题型：不详难度：| 查看答案

下列说法不正确的是（）

A．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料

B．侯氏制碱法的工艺过程，应用了物质溶解度的差异

C．食品包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同

D．甘氨酸和丙氨酸发生脱水反应，最多可生成4种二肽

题型：不详难度：| 查看答案

常温下，向20mL0.2mol/LH₂A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中Ⅰ代表H₂A，Ⅱ代表HA^-，Ⅲ代表A^2-）根据下图图示判断，下列说法错误的是（）

A．当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na⁺)>c(HAˉ）>c(H⁺)> c(A²^－)>c(OHˉ)
B．等体积等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大
C．NaHA溶液中：c(OH^-)＋c(A^2–)＝c(H⁺)＋c(H₂A)
D．向Na₂A溶液加入水的过程中，pH减小

题型：不详难度：| 查看答案

下列溶液中的粒子浓度关系正确的是

A．0.1 mol/L NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)＞c(HCO₃^-)＞c(CO₃²-)＞c(H₂CO₃)

B．1L0.1 mol/L Na₂S溶液中：c(OH^-)-c(H⁺)＝c(HS^-)+c(H₂S)

C．室温下，pH＝3.5的柑橘汁中c(H⁺)是pH＝6.5的牛奶中c(H⁺)的1000倍

D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

c(Na⁺)＞c(HX)＞c(X^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

题型：不详难度：| 查看答案

常温下，VL pH＝2的盐酸与0.2L pH＝12的氨水混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是( )A．V一定等于0.2B．V大于或等于0.2C．混合溶