如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是 A．两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝KwB．M区域内任意点均有c(H＋)<c(

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如图表示水中c(H^＋)和c(OH^－)的关系，下列判断错误的是

A．两条曲线间任意点均有c(H^＋)·c(OH^－)＝K_w

B．M区域内任意点均有c(H^＋)<c(OH^－)

C．图中T₁<T₂

D．XZ线上任意点均有pH＝7

答案

解析

试题分析：D项中，XZ线上任意点均为中性，是c(H^＋)=c(OH^－)，但pH＝-lg c(H^＋)，不一定是7。^＋)和c(OH^－)的关系。

举一反三

下列说法不正确的是（）

A．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料

B．侯氏制碱法的工艺过程，应用了物质溶解度的差异

C．食品包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同

D．甘氨酸和丙氨酸发生脱水反应，最多可生成4种二肽

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常温下，向20mL0.2mol/LH₂A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中Ⅰ代表H₂A，Ⅱ代表HA^-，Ⅲ代表A^2-）根据下图图示判断，下列说法错误的是（）

A．当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na⁺)>c(HAˉ）>c(H⁺)> c(A²^－)>c(OHˉ)
B．等体积等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大
C．NaHA溶液中：c(OH^-)＋c(A^2–)＝c(H⁺)＋c(H₂A)
D．向Na₂A溶液加入水的过程中，pH减小

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下列溶液中的粒子浓度关系正确的是

A．0.1 mol/L NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)＞c(HCO₃^-)＞c(CO₃²-)＞c(H₂CO₃)

B．1L0.1 mol/L Na₂S溶液中：c(OH^-)-c(H⁺)＝c(HS^-)+c(H₂S)

C．室温下，pH＝3.5的柑橘汁中c(H⁺)是pH＝6.5的牛奶中c(H⁺)的1000倍

D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

c(Na⁺)＞c(HX)＞c(X^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

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（14分）“氢能”将是未来最理想的新能源。
Ⅰ 在25℃,101KPa条件下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为。
Ⅱ 氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO(g)+ H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g) △H＜0。在850℃时，平衡常数K=1。
(1)若升高温度至950℃，达到新平衡状态时K         （填“＞”、“＜”或“＝”）1。
(2)850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 molCO、3.0mol H₂O、1.0 molCO₂和x mol H₂，则：
①当x = 5.0时，上述平衡向              （填“正反应”或“逆反应”）方向进行。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是                       。
③若设x="5.0" mol和x="6.0" mol，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H₂的体积分数分别为a%、b%，则a      （填“＞”、“＜”或“＝”）b。
Ⅲ 海水淡化获得淡水的过程也可以产生氢气。下面是利用电渗析法处理海水获得淡水的原理图，已知海水中含Na^＋、Cl^－、Ca²^＋、Mg²^＋、SO₄²^－等离子，电极为惰性电极。请分析下列问题：

(1)阳离子交换膜是指______________ (填A或B)。
(2)写出通电后阳极的电极反应式：_________________________________________，在阴极区观察到的现象是：_________________________________________。

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在不同温度下，水溶液中c（

）与c（

）有如图所示关系，下列有关说法正确的是

A．c点对应的溶液中大量存在的离子可能为：Na^＋、Al³^＋、Cl^－、CO₃²^－

B．将25℃时的NaCl溶液加热到t℃，则该溶液中的c(OH^－)由a点变化到b点

C．t℃＞25℃

D．ac线上的任意一点均有pH＝7

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