设NA是阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.1molAl3+离子含有的核外电子数为3NAB.1molCl2与足量的铁反应,转移的电子数为3NA[来C.10
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设NA是阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA | B.1molCl2与足量的铁反应,转移的电子数为3NA[来 | C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA | D.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA |
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答案
D |
解析
关于NA于的题主要是陷阱的识别,平时要多注意积累。Al3+离子核外电子数为10个,1 mol Al3+离子含有的核外电子数应为10 NA,故A错;2Fe+3Cl2===2FeCl3,反应中转移6个电子,1 mol Cl2反应转移的电子数应为2NA,故B错;pH=1时c(H+)=0.1 mol·L-1,n(H+)=1 mol,故C错;pH=13时c(OH-)=0.1 mol·L-1,n(OH-)=1 mol, 故D对。 |
举一反三
直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2, (1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应: 。 (2)在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,该反应的离子方程式是 (3)吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(SO3²﹣):n(HSO3﹣)变化关系如下表:
n(SO3²﹣):n(HSO3﹣)
| 91:9
| 1:1
| 1:91
| pH
| 8.2
| 7.2
| 6.2
| ①上表判断NaHSO3溶液显 性,用化学平衡原理解释: ②当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母): a.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-), b.c(Na+)> c(HSO3-)> c(SO32-)>c(H+)=c(OH-) c.c(Na+)+c(H+)= c(SO32-)+ c(HSO3-)+c(OH-) (4)当吸收液的pH降至约为6时,需送至电解槽再生。再生示意图如下:
①HSO3-在阳极放电的电极反应式是 。 ②当阴极室中溶液pH升至8以上时,吸收液再生并循环利用。简述再生原理: |
硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。 (1)已知25℃时: SO2(g)+2CO(g)=2CO2(g)+1/xSx(s) △H=akJ/mol 2COS(g)+SO2(g)=2CO2(g)+3/xSx(s) △H=bkJ/mol。 则COS(g)生成CO(g)与Sx(s)反应的热化学方程式是 。 (2)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料。已知As2S3和HNO3有如下反应: As2S3+10H++ 10NO3−=2H3AsO4+3S+10NO2↑+ 2H2O,当生成H3AsO4的物质的量 为0.6 mol反应中转移电子的数目为 , (3)向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中H2S、HS−、S2−的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如下图所示(忽略滴加过程H2S气体的逸出)。 ①B表示 。 ②滴加过程中,溶液中微粒浓度大小关系正确的是 (填字母)。 a.c(Na+)= c(H2S)+c(HS−)+2c(S2−) b.2c(Na+)=c(H2S)+c(HS−)+c(S2−) c.c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS−)+c(S2−)] ③NaHS溶液呈碱性,当滴加盐酸至M点时,溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 (4)工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下图所示:
① 写出反应器中发生反应的化学方程式是 。 ② 电渗析装置如右图所示,写出阳极的电极反应式 。该装置中发生的总反应的化学 |
下列说法或表述正确的是 A由水电离产生的c(H+)=1×10-2mol•L-1溶液中,可能存在:CO32-、NH4+、Cl-、Na+ B某醋酸稀溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>b C Ba(OH)2溶液中加人过量的Al2(SO4)3溶液,其离子方程式为:3Ba2++6OH- +2Al3+ +3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ D物质的量浓度均为1 mol•L-1的NaCl和MgCl2混合液中,含有Cl-的数目为3NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) |
下列说法中正确的是 A.25℃时,pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中离子浓度的大小顺序为: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-) B.25℃时,0.1mol/L NaHA溶液pH=3,该溶液中某些微粒的浓度大小顺序为: c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-) C.25℃时,若10mL pH=a的盐酸与100mL pH=b 的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和,则a+b=13 D.25℃时,Ka(HF)=3.6×10-4,Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,0.1mol/L 的NaF溶液与0.1mol/L 的CH3COOK溶液相比:c(Na+)-c(F-)>c(K+)-c(CH3COO-) |
下列溶液中,微粒浓度关系正确的是A.含有NH4+、Cl-、H+、OH-离子的溶液中,其离子浓度一定是: c(Cl-)>c(NH4+)> c(H+)> c(OH-) | B.pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO-) | C.0.lmol/L的Na2S溶液中,c(OH-)= c(H+)+ c(HS-)+2 c(H2S) | D.pH=3的一种酸和pH=11的一种碱等体积混和后的溶液中一定是c(OH-)=c(H+) |
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