(12分)原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素,原子序数均小于36。已知X、Y和Z为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表:电离能/kJ·mol—1I
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(12分)原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素,原子序数均小于36。已知X、Y和Z为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表:
电离能/kJ·mol—1
| I1
| I2
| I3[来源:]
| I4[来源:
| X
| 496
| 4562
| 6912
| 9543
| Y
| 738
| 1451
| 7733
| 10540
| Z
| 578
| 1817
| 2745
| 11578
| (1)X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为 (用元素符号表示),元素Y的第一电离能大于Z的原因是 。 (2)W元素应用广泛,是一种重要的生物金属元素,如人体内W元素的含量偏低,则会影响O2在体内的正常运输。已知W2+与KCN溶液反应得W(CN)2沉淀,当加入过量KCN溶液时沉淀溶解,生成配合物,其配离子结构如图所示。
①W元素基态原子价电子排布式为 。 ②已知CN—与 分子互为等电子体,1molCN—中键数目为 。 ③上述沉淀溶解过程的化学方程式为 。 |
答案
(1)Al>Mg>Na;Y原子的最外层电子排布处于全满,依据洪特规则特例为较为稳定结构。(每空2分) (2)①3d64s2 ② N2, 2mol(或2NA或2x6.02x1023) ③Fe(CN)2 + 4KCN=K4[Fe(CN)6](每空2分) |
解析
(1)根据得失电子规律,同一主族从上到下电离能依次递减,同一周期从左到右电离能依次递增。因为X、Y和Z为第三周期元素素,所以根据元素的电离能可知,X是Na,Y是Mg,Z是Al。因此X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为Al>Mg>Na。镁原子的最外层电子排布处于全满,稳定性强,所以第一电离能大于Al的。 (2)人体内W元素的含量偏低,则会影响O2在体内的正常运输,所以W是Fe。 ①根据构造原理可知,铁元素基态原子价电子排布式为3d64s2。 ②原子数和电子数都相等的分子是等电子体,所以和CN—互为等电子体的是氮气。CN—中含有三键,所以1molCN—中键为2mol。 ③根据配离子结构图可知,反应的方程式为Fe(CN)2 + 4KCN=K4[Fe(CN)6]。 |
举一反三
在短周期元素中,原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是( )A.金属元素 | B.非金属元素 | C.稀有气体元素 | D.无法确定为哪一类元素 |
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2011年3月11日13时46分日本发生里氏9.0级大地震。地震导致的核泄露产生的放射性污染的主要成分是13153I和13755Cs,下列有关它们的说法正确的是( )A.碘131的核内质子数是53,核外电子数为78 | B.铯是金属性最强的元素,碘是非金属性最强的元素 | C.碘元素在自然界有12753I和13153I两种稳定的同位素 | D.13755Cs原子核内含有82个中子 |
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(10分)某同学探究同周期主族元素性质递变规律时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
实验步骤
| 实验现象
| 1.将镁条用砂纸打磨后,放入沸水中;再向溶液中滴加酚酞溶液
| A. 浮在水面上,熔成小球,做不定向运动,随之消失,溶液变成红色。
| 2.向新制得的Na2S溶液中滴加少量新制的氯水
| B.有气体产生,溶液变成浅红色
| 3.将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
| C.剧烈反应,产生大量无色气体。
| 4.将镁条投入稀盐酸中
| D.反应不十分剧烈,产生无色气体
| 5.将铝条投入稀盐酸中
| E.生成淡黄色沉淀
| 请你帮助该同学整理并完成实验报告。 (1)实验目的: 。 (2)实验用品:试剂:金属钠,镁条,铝条,稀盐酸,新制氯水,新制Na2S溶液等。 仪器:① ,试管,试管夹,烧杯,镊子,小刀,玻璃片,砂纸,酒精灯等。 (3)实验内容:(将与实验步骤对应的实验现象的编号和离子方程式填在答题卷上) (4)实验结论: 。 |
X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中的位置如下图所示。若X原子的最外层电子数比其次外层电子数多3个,下列说法错误的是( )
A.原子半径:Z>X>Y | B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W | C.四种元素的氢化物中,Y的氢化物沸点最高 | D.阴离子的还原性:Z<W |
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下列各原子的电子排布式正确的是( ) A Fe [Ar]3d54s3 B F- 1s22s22p5 C k [Ar] 3d1 D p 1s22s22p63s23p3 |
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