如图为元素周期表中短周期主族元素的一部分。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（）A．原子半径：W>Z>Y>X B．W的最高正价

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如图为元素周期表中短周期主族元素的一部分。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（）

A．原子半径：W>Z>Y>X

B．W的最高正价与最低负价的绝对值可能相等

C．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y

D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱

答案

解析

同主族自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。A不正确，应该是Z>W>X>Y。W有可能位于第ⅣA，所以选项B是正确的。非金属性强弱为Y＞X＞W＞Z，所以氢化物的稳定性也是Y＞X＞W＞Z，C不正确。根据位置可判断，Z的最小原子序数是13，氢氧化铝是两性氢氧化物，而不是强碱，所以选项D是不正确的。答案选B。

举一反三

下列叙述中，金属X的活泼性肯定比金属Y的活泼性强的是（）

A．常温时，X能从水中置换出氢，而Y不能

B．Y的最高价氧化物对应水化物溶于水，而X的不溶于水

C．1mol X从酸中置换H⁺生成的H₂比1 mol Y从酸中置换H⁺生成的H₂多

D．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数少

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A、B、C、D为短周期元素，在周期表中的相对位置如下图所示，且A、B原子序数之和与D的原子序数相等。有关说法正确的是（）

A．原子半径：C>A=D>B
B．最高价氧化物对应的水化物酸性：B>D
C．气态氢化物的稳定性：C>D > B
D．C的气态氢化物的水溶液在空气中放置会出现浑浊现象，可以说明非金属性A>C

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(12分)几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表：

元素代号	A	B	D	E	G	H	I	J
化合价	–1	–2	+4、–4	+4、–2	+5、–3	+3	+2	+1
原子半径／nm	0.071	0.074	0.077	0.102	0.110	0.143	0.160	0.186

分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题。涉及上述元素的答案，请用元素符号表示。
(1)E元素在周期表中位于     周期     族；
(2)A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是（填写离子符号）
(3)J单质在B单质中燃烧可生成化合物X，X的电子式是                ，其中所含的化学键类型为                             。
(4)I单质可在D的最高价氧化物中燃烧，涉及的化学方程式为：                     。
(5)B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物对应水化物Y的溶液发生反应的离子方程式为                                                                    。

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A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：
①原子半径A＞B； ②离子半径A＞B； ③A的正价与B的负价绝对值一定相等；
④电负性A＜B；   ⑤电离能A＞B。
其中正确的组合是（  ）
A．①④        B．①②③        C．①④⑤       D．②③⑤

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下列各项叙述中，正确的是（）

A．钠原子由1s²2s²2p⁶3s¹→1s²2s²2p⁶3p¹时，原子释放能量，由基态转化成激发态

B．价电子排布为4s²4p³的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素

C．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等

D．氮原子的价电子排布图：

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如图为元素周期表中短周期主族元素的一部分。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（ ）A．原子半径：W>Z>Y>X B．W的最高正价