下列叙述中,金属X的活泼性肯定比金属Y的活泼性强的是( )A.常温时,X能从水中置换出氢,而Y不能B.Y的最高价氧化物对应水化物溶于水,而X的不溶于水C.1
题型:不详难度:来源:
下列叙述中,金属X的活泼性肯定比金属Y的活泼性强的是( )A.常温时,X能从水中置换出氢,而Y不能 | B.Y的最高价氧化物对应水化物溶于水,而X的不溶于水 | C.1mol X从酸中置换H+生成的H2比1 mol Y从酸中置换H+生成的H2多 | D.X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数少 |
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答案
A |
解析
考查金属性强弱比较。比较元素金属性强弱的依据是: 1.在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下,与水反应越容易、越剧烈,其金属性越强。 2.常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下,与酸反应越容易、越剧烈,其金属性越强。 3.依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强,其元素的金属性越强 4.依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时,通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气,然后强碱再可能与盐发生复分解反应。 5.依据金属活动性顺序表(极少数例外)。 6.依据元素周期表。同周期中,从左向右,随着核电荷数的增加,金属性逐渐减弱;同主族中,由上而下,随着核电荷数的增加,金属性逐渐增强。 7.依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。 8.依据电解池中阳离子的放电(得电子,氧化性)顺序。优先放电的阳离子,其元素的金属性弱。 9.气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少,其金属性越强。 据此可以判断选项A是正确的。 |
举一反三
A、B、C、D为短周期元素,在周期表中的相对位置如下图所示,且A、B原子序数之和与D的原子序数相等。有关说法正确的是( )
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200102/20200102010051-97892.png) A.原子半径:C>A=D>B B.最高价氧化物对应的水化物酸性:B>D C.气态氢化物的稳定性:C>D > B D.C的气态氢化物的水溶液在空气中放置会出现浑浊现象,可以说明非金属性A>C |
(12分)几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表:
元素代号
| A
| B
| D
| E
| G
| H
| I
| J
| 化合价
| –1
| –2
| +4、–4
| +4、–2
| +5、–3
| +3
| +2
| +1
| 原子半径/nm
| 0.071
| 0.074
| 0.077
| 0.102
| 0.110
| 0.143
| 0.160
| 0.186
| 分析上表中有关数据,并结合已学过的知识,回答以下问题。涉及上述元素的答案,请用元素符号表示。 (1)E元素在周期表中位于 周期 族; (2)A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是(填写离子符号) (3)J单质在B单质中燃烧可生成化合物X,X的电子式是 ,其中所含的化学键类型为 。 (4)I单质可在D的最高价氧化物中燃烧,涉及的化学方程式为: 。 (5)B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物对应水化物Y的溶液发生反应的离子方程式为 。 |
A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构,有关两元素的下列叙述: ①原子半径A>B; ②离子半径A>B; ③A的正价与B的负价绝对值一定相等; ④电负性A<B; ⑤电离能A>B。 其中正确的组合是( ) A.①④ B.①②③ C.①④⑤ D.②③⑤ |
下列各项叙述中,正确的是( )A.钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时,原子释放能量,由基态转化成激发态 | B.价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族,是p区元素 | C.2p和3p轨道形状均为哑铃形,能量也相等 | D.氮原子的价电子排布图:![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200102/20200102005946-54226.jpg) |
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下表代表周期表中的几种短周期元素,下列说法中错误的是( )
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200102/20200102005943-39668.png) A.C、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为C>D B.A、B、C第一电离能的大小顺序为C>B>A C.AD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化 D.ED4分子中各原子均达8电子结构 |
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