A、B、C、D为短周期元素，在周期表中的相对位置如下图所示，且A、B原子序数之和与D的原子序数相等。有关说法正确的是（）A．原子半径：C>A=D&g

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A、B、C、D为短周期元素，在周期表中的相对位置如下图所示，且A、B原子序数之和与D的原子序数相等。有关说法正确的是（）

A．原子半径：C>A=D>B
B．最高价氧化物对应的水化物酸性：B>D
C．气态氢化物的稳定性：C>D > B
D．C的气态氢化物的水溶液在空气中放置会出现浑浊现象，可以说明非金属性A>C

答案

解析

设A的原子序数为x，则根据元素在周期表中的位置可知，BCD的原子序数分别是x＋1、x＋8、x＋9。所以有x＋x＋1＝x＋9，解得x＝8，即A、B、C、D分别为O、F、S、Cl。A不正确，原子半径应该是C＞D＞A＞B。氟没有正价，即F没有含氧酸，B不正确。非金属性是F＞Cl＞S，所以，氢化物的稳定性是HF＞＞HCl＞H₂S，C不正确。H₂S的水溶液在空气中变混浊，说明硫离子被氧化生成单质硫，因此非金属性O大于S，D正确。答案选D。

举一反三

(12分)几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表：

元素代号	A	B	D	E	G	H	I	J
化合价	–1	–2	+4、–4	+4、–2	+5、–3	+3	+2	+1
原子半径／nm	0.071	0.074	0.077	0.102	0.110	0.143	0.160	0.186

分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题。涉及上述元素的答案，请用元素符号表示。
(1)E元素在周期表中位于     周期     族；
(2)A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是（填写离子符号）
(3)J单质在B单质中燃烧可生成化合物X，X的电子式是                ，其中所含的化学键类型为                             。
(4)I单质可在D的最高价氧化物中燃烧，涉及的化学方程式为：                     。
(5)B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物对应水化物Y的溶液发生反应的离子方程式为                                                                    。

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A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：
①原子半径A＞B； ②离子半径A＞B； ③A的正价与B的负价绝对值一定相等；
④电负性A＜B；   ⑤电离能A＞B。
其中正确的组合是（  ）
A．①④        B．①②③        C．①④⑤       D．②③⑤

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下列各项叙述中，正确的是（）

A．钠原子由1s²2s²2p⁶3s¹→1s²2s²2p⁶3p¹时，原子释放能量，由基态转化成激发态

B．价电子排布为4s²4p³的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素

C．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等

D．氮原子的价电子排布图：

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下表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中错误的是（）

A．C、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为C＞D
B．A、B、C第一电离能的大小顺序为C＞B＞A
C．AD₃和ED₄两分子的中心原子均为sp³杂化
D．ED₄分子中各原子均达8电子结构

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下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（）

A．H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te的热稳定性依次减弱

B．金刚石的熔沸点高于晶体硅

C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

D．CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄的沸点逐渐升高

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A、B、C、D为短周期元素，在周期表中的相对位置如下图所示，且A、B原子序数之和与D的原子序数相等。有关说法正确的是（ ）A．原子半径：C>A=D&g