(15分)C、Si、S和N元素在化学中占有极其重要的地位。(1)写出Si的基态原子价电子排布式 。从电负性角度分析,C、Si和
题型:不详难度:来源:
(15分)C、Si、S和N元素在化学中占有极其重要的地位。 (1)写出Si的基态原子价电子排布式 。 从电负性角度分析,C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为 。 (2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似,其中C原子的杂化方式为 ,微粒间存在的作用力是 。 (3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等,MO是优良的耐高温材料,其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高,其原因是 。 (4)SO2、NO2、H2S同属于 结构(填“三角锥形”、“直线型”或“V字型”)。从微观结构角度分析,其中一种分子又与另二种分子有不同之处,该分子的化学式是 。 |
答案
:(1) 3s23p2(2分) O>C>Si (2分) (2) sp3(2分) 共价键(2分) (3) Mg2+半径比Ca2+小,MgO晶格能大(3分) (4) V字型(2分) H2S(2分) |
解析
:电负性同周期从前往后增加,从上至下减小,O>C>Si SiC的晶体结构与晶体硅的相似,都是原子晶体,C原子的杂化方式为sp3,微粒间存在的作用力是 共价键。离子晶体的晶格能越大,离子键越强,晶格能与原子半径成反比,与电荷数成正比。MgO的熔点比CaO的高,其原因是Mg2+半径比Ca2+小,MgO晶格能大. SO2、NO2、H2S是分子晶体,分子结构为V字型。H2S有2对孤电子,和其他两种不一样。 |
举一反三
针对下面10种元素,完成以下各小题。
周期
| ⅠA
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| ⅦA
| 0
| 2
|
|
|
| C
| N
| O
|
| Ne
| 3
| Na
| Mg
| Al
| Si
|
| S
| Cl
| m]
| (1)地壳中含量最多的元素是 (填名称)。 (2)化学性质最不活泼的元素是 (填元素符号)。 (3)Al的原子结构示意图为 。 (4)C与N相比,原子半径较小的是 。 (5)最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 (填化学式)。 (6)MgO和Al2O3中,属于两性氧化物的是 。 (7)S和Cl相比,元素非金属性较强的是 。 (8)工业上以N2和H2为原料,在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH3,请写出反应的化学方程式 。 |
已知33As、35Br位于同一周期,下列关系正确的是A.原子半径:As>C1>P | B.热稳定性:HC1>AsH3>HBr | C.还原性:As3->S2->C1- | D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4 |
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短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数,该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO,则该元素的价电子层是 |
下列各组微粒中属于同位素的是( )A.D和H | B.Ar和Ca | C.O2和O3 | D.Cl和Cl |
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在周期表主族元素中,甲元素与乙、丙、丁三元素相邻,甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数;这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中正确的是( )A.原子半径:丙>乙>甲>丁 | B.气态氢化物的稳定性:甲>丙 | C.最高价氧化物对应水化物的酸性:丁>甲 | D.乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质 |
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