W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X、Y是金属元素,X的焰色呈黄色。W、Z最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍。Y原子核外无未成对电子,则下列说
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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X、Y是金属元素,X的焰色呈黄色。W、Z最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍。Y原子核外无未成对电子,则下列说法不正确的是 ( )A.X熔点比Y低 | B.Z和W可形成原子个数比为1∶2和1∶3的共价化合物,且两种化合物中Z原子的杂化类型相同。 | C.Y能与干冰反应,且只生成白色的固体 | D.X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应 |
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答案
CD |
解析
X的焰色呈黄色,说明X是钠。W和Z属于同一主族,Z的核电荷数是W的2倍,所以W是O,Z是S。Y原子核外无未成对电子,且原子序数大于钠的而小于硫的,因此Y是镁。钠的熔点低于硫的,A正确。SO2和SO3中硫原子的杂化方式都是sp2杂化,B正确。镁在CO2中燃烧的生成物是氧化镁和碳,C不正确。氢氧化钠和氢氧化镁是不反应的,D不正确。答案选CD。 |
举一反三
下列说法中正确的是 ( )A.任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级 | B.用n表示能层序数,则每一能层最多容纳电子数为2n2 | C.核外电子的运动的概率分布图(电子云)就是原子轨道 | D.电子的运动状态可从能层、能级、轨道3个方面进行描述 |
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氢元素与其他元素形成的化合物称为氢化物,下面关于氢化物的叙述正确的是A.一个D2O分子所含中子数为8 | B.NH3的结构式为 | C.HCl的电子式为 | D.沸点: HF> H2O >NH3 |
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某主族元素原子,其M能层上有一个半充满的能级,该原子的质子数 ( )A.只能是11 | B.可能是24 | C.可能是29 | D.可能是11或15 |
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X、Y、Z均为第三周期元素,X的第一电离能在同周期中最小,Y的电负性在同周期中最大,Z的离子半径在同周期中最小,下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是 ( )A.原子序数和原子半径大小顺序均为:X<Y<Z | B.元素X与元素Y能形成离子化合物 | C.元素Z最高价氧化物对应水化物具有两性 | D.元素Y形成的气态氢化物水溶液呈强酸性 |
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短周期主族元素A、B、C的原子序数依次递增,它们的族序数之和为11,A、C同主族,B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多l。下列叙述不正确的是( ) A.原子半径:B>C>A B.A、C两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性A强于C C.C的最高价氧化物只能与碱反应,不能与任何酸反应 D.B的最高价氧化物的熔点比A的最高价氧化物的熔点低 |
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