氢元素与其他元素形成的化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是A．一个D2O分子所含中子数为8B．NH3的结构式为C．HCl的电子式为 D．沸点： HF&

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氢元素与其他元素形成的化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是

A．一个D₂O分子所含中子数为8	B．NH₃的结构式为
C．HCl的电子式为	D．沸点： HF> H₂O >NH₃

答案

解析

D原子含有1个中子，所以一个D₂O分子所含中子数为10，A不正确。氯化氢是共价化合物，电子式为

。D中都含有氢键，但沸点最高的是水，其次是氟化氢，D不正确。答案选B。

举一反三

某主族元素原子，其M能层上有一个半充满的能级，该原子的质子数（）

A．只能是11

B．可能是24

C．可能是29

D．可能是11或15

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X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是（）

A．原子序数和原子半径大小顺序均为：X<Y<Z

B．元素X与元素Y能形成离子化合物

C．元素Z最高价氧化物对应水化物具有两性

D．元素Y形成的气态氢化物水溶液呈强酸性

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短周期主族元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的族序数之和为11，A、C同主族，B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多l。下列叙述不正确的是（）
A．原子半径：B>C>A
B．A、C两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性A强于C
C．C的最高价氧化物只能与碱反应，不能与任何酸反应
D．B的最高价氧化物的熔点比A的最高价氧化物的熔点低

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X、Y是周期表前二十号元素，已知X、Y之间原子序数相差3 ，X、Y能形成化合物M ，下列说法正确的是 ( )

A．若X、Y处于同一周期，则化合物M不可能是正四面体型分子晶体

B．若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下也是气体

C．若X、Y两元素周期数差1，则属于离子化合物的M只有四种

D．若M属于离子化合物，则其中可能含有非极性键

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（11分）X、Y、Z、V、W为五种前四周期元素，其中X是短周期（除稀有气体外）原子半径最大的元素；Y与X同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性；Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子；V原子的核外电子排布式为ls²2s²2p⁶3s²；W的原子序数为29，W的离子能与乙二胺（H₂N—CH₂—CH₂—NH₂）形成配离子：

回答下列问题：
（1）W原子的核外电子排布式为                          ，该配离子中含有的化学键类型有                     。（填字母）
a．配位键           b．极性键          c．离子键          d．非极性键
（2）元素X、Y、V第一电离能由大到小的顺序是          （用元素符号表示）。
（3）Z的氢化物的空间构型是                 ；该氢化物的沸点比甲烷的高，其主要原因是
（4）一定压强，将HF和HCl混合气体降温时，首先液化的物质是
（5）已知XeO₃分子中氙原子上有1对孤对电子，则XeO₃为_________分子（填“极性”或
“非极性”）；XeO₃分子中中心原子的杂化类型为    ；XeO₃分子实际空间构型为

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