氢元素与其他元素形成的化合物称为氢化物,下面关于氢化物的叙述正确的是A.一个D2O分子所含中子数为8B.NH3的结构式为C.HCl的电子式为 D.沸点: HF&

氢元素与其他元素形成的化合物称为氢化物,下面关于氢化物的叙述正确的是A.一个D2O分子所含中子数为8B.NH3的结构式为C.HCl的电子式为 D.沸点: HF&

题型:不详难度:来源:
氢元素与其他元素形成的化合物称为氢化物,下面关于氢化物的叙述正确的是
A.一个D2O分子所含中子数为8B.NH3的结构式为
C.HCl的电子式为 D.沸点: HF> H2O >NH3

答案
B
解析
D原子含有1个中子,所以一个D2O分子所含中子数为10,A不正确。氯化氢是共价化合物,电子式为。D中都含有氢键,但沸点最高的是水,其次是氟化氢,D不正确。答案选B。
举一反三
某主族元素原子,其M能层上有一个半充满的能级,该原子的质子数 (    )
A.只能是11B.可能是24C.可能是29D.可能是11或15

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X、Y、Z均为第三周期元素,X的第一电离能在同周期中最小,Y的电负性在同周期中最大,Z的离子半径在同周期中最小,下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是 (    )
A.原子序数和原子半径大小顺序均为:X<Y<Z
B.元素X与元素Y能形成离子化合物
C.元素Z最高价氧化物对应水化物具有两性
D.元素Y形成的气态氢化物水溶液呈强酸性

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短周期主族元素A、B、C的原子序数依次递增,它们的族序数之和为11,A、C同主族,B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多l。下列叙述不正确的是(  )
A.原子半径:B>C>A
B.A、C两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性A强于C
C.C的最高价氧化物只能与碱反应,不能与任何酸反应
D.B的最高价氧化物的熔点比A的最高价氧化物的熔点低
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X、Y是周期表前二十号元素 ,已知X、Y之间原子序数相差3 ,X、Y能形成化合物M ,下列说法正确的是                      (     )
A.若X、Y处于同一周期,则化合物M不可能是正四面体型分子晶体
B.若X的单质常温下是气体,则Y的单质常温下也是气体
C.若X、Y两元素周期数差1,则属于离子化合物的M只有四种
D.若M属于离子化合物,则其中可能含有非极性键

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(11分)X、Y、Z、V、W为五种前四周期元素,其中X是短周期(除稀有气体外)原子半径最大的元素;Y与X同周期,其最高价氧化物的水化物呈两性;Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子;V原子的核外电子排布式为ls22s22p63s2;W的原子序数为29,W的离子能与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)形成配离子:

回答下列问题:
(1)W原子的核外电子排布式为                          ,该配离子中含有的化学键类型有                     。(填字母)
a.配位键           b.极性键          c.离子键          d.非极性键
(2)元素X、Y、V第一电离能由大到小的顺序是          (用元素符号表示)。
(3)Z的氢化物的空间构型是                 ;该氢化物的沸点比甲烷的高,其主要原因是                                        
(4)一定压强,将HF和HCl混合气体降温时,首先液化的物质是            
(5)已知XeO3分子中氙原子上有1对孤对电子,则XeO3为_________分子(填“极性”或
“非极性”);XeO3分子中中心原子的杂化类型为    ;XeO3分子实际空间构型为  
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