下表是周期表中的一部分根据A—J在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题: 族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A 2B EGHJ
题型:不详难度:来源:
下表是周期表中的一部分 根据A—J在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:
族 周期
| ⅠA
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| ⅦA
| 0
| 1
| A
|
|
|
|
|
|
|
| 2
| B
|
|
|
| E
| G
| H
| J
| 3
| C
|
| D
|
| F
|
| I
|
| (1) 在D、E、F、H中,原子半径最大的是 ; (2) B和H形成的化合物的电子式是 ; (3) 其最高价氧化物的水化物,碱性最强的是 ,酸性最强的是 ; (4)表中元素,化学性质最不活泼的是 ,氧化性最强的单质是 ; (5)A分别与 E、F、G形成的化合物中,最稳定的 ; (6)写出C的最高价氧化物的水化物和D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。 |
答案
(1)Al;(2)氟化锂的电子式;(3)NaOH,HClO4;(4)Ne,F2;(5)H2O;(6)OH- +Al(OH)3 = AlO2- + 2H2O |
解析
考查元素周期表都结构和元素周期律都应用。根据元素在周期表中都位置可判断A是H,B是Li,C是Na,D是Al,E是N,F是P,G是O,H是F,I是Cl,J是Ne。 (1)同周期自左向右原子半径之间减小,同主族自上而下原子半径之间增大,所以在D、E、F、H中,原子半径最大的是Al。 (2)B和H形成的化合物是÷离子化合物,电子式为。 (3)钠的金属性最强,所以氢氧化钠的碱性最强。富的非金属性最强,所以F没有含氧酸,酸性最强的是高氯酸。 (4)稀有气体的最外层电子数已经达到稳定结构,所以稀有气体分子最稳定。 (5)非金属性越强,氢化物的稳定性越强,所以稳定性最强的是水。 (6)氢氧化铝是两性氢氧化物能溶于强碱,生成偏铝酸盐和水。 |
举一反三
完成下列反应的化学方程式或离子方程式或电极反应式 (1)锂在空气中燃烧的化学方程式 ; (2)37号元素(Rb)与水反应的离子方程式 ; (3)以KOH溶液为电解质的氢气-空气燃料电池,正极的电极反应式为 。 |
类推法是科学学习的重要方法之一。在学习了卤族元素的各种性质后,如下表所示,表格提供的是氧族元素的部分性质。请结合元素周期律完成下列问题:
元素
| 8O
| 16S
| 34Se
| 52Te
| 单质熔点(℃)
| -218.4
| 113
| x
| 450
| 单质沸点(℃)
| -183
| 444.6
| 685
| 1390
| 主要化合价
| -2
| -2,+4,+6
| -2,+4,+6
|
| 原子半径
| 逐渐增大
| 单质与H2 反应情况
| 点燃时 易化合
| 加热化合
| 加热难 化合
| 不能直 接化合
| (1)硒的熔点(x)范围可能是 。 (2)碲的主要化合价可能是 。 (3)在H2O、H2S、H2Se、H2Te四种氢化物中,沸点最低的物质是 ;沸点最高的物质是 。 |
推断题(共7分) 31、现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素,原子序数依次增大。它们的性质或原子结构如下表:
元素
| 性质或原子结构
| A
| 原子核内只有一个质子
| B
| 单质是空气中含量最多的气体
| X
| 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍
| Y
| 短周期元素中原子半径最大的元素
| Z
| 最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为6
| 回答下列问题(需要用到元素符号或分子式的,请用相应元素的元素符号或分子式作答): (1)X元素在元素周期表中的位置是 。 (2)化合物BA4Z的电子式为 。 (3)用电子式表示Y2X的形成过程: 。 (4)将Z 单质的水溶液滴入KI溶液中,再加少量CCl4振荡,静置,CCl4层呈紫色,反应的离子方程式为 。 |
元素R的气态氢化物化学式为H2R,其高价氧化物中氧的质量分数是60%,且该元素的原子中质子数等于中子数。R的相对原子质量为(可算出结果,也可只列算式) 。 |
下列各选项所述的两个量,前者一定大于后者的是 ( ) ①Al原子和N原子的未成对电子数;②Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数;③Al的金属性和Mg的金属性;④F元素和O元素的电负性;⑤N和O元素的第一电离能;⑥H 原子和H+离子的半径 |
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