类推法是科学学习的重要方法之一。在学习了卤族元素的各种性质后,如下表所示,表格提供的是氧族元素的部分性质。请结合元素周期律完成下列问题:元素8O16S34Se5
题型:不详难度:来源:
类推法是科学学习的重要方法之一。在学习了卤族元素的各种性质后,如下表所示,表格提供的是氧族元素的部分性质。请结合元素周期律完成下列问题:
元素
| 8O
| 16S
| 34Se
| 52Te
| 单质熔点(℃)
| -218.4
| 113
| x
| 450
| 单质沸点(℃)
| -183
| 444.6
| 685
| 1390
| 主要化合价
| -2
| -2,+4,+6
| -2,+4,+6
|
| 原子半径
| 逐渐增大
| 单质与H2 反应情况
| 点燃时 易化合
| 加热化合
| 加热难 化合
| 不能直 接化合
| (1)硒的熔点(x)范围可能是 。 (2)碲的主要化合价可能是 。 (3)在H2O、H2S、H2Se、H2Te四种氢化物中,沸点最低的物质是 ;沸点最高的物质是 。 |
答案
(1)113<x<450; (2)-2,+4,+6;(3)H2S;H2O |
解析
根据元素的性质递变规律可知,硒的熔点应该大于硫的,而小于碲的。同主族元素性质是相似的,所以碲的主要化合价和硒是相同的。由于水中存在氢键,所以水的沸点最高。其余氢化物的沸点随相对分子质量的增大而增大。 |
举一反三
推断题(共7分) 31、现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素,原子序数依次增大。它们的性质或原子结构如下表:
元素
| 性质或原子结构
| A
| 原子核内只有一个质子
| B
| 单质是空气中含量最多的气体
| X
| 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍
| Y
| 短周期元素中原子半径最大的元素
| Z
| 最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为6
| 回答下列问题(需要用到元素符号或分子式的,请用相应元素的元素符号或分子式作答): (1)X元素在元素周期表中的位置是 。 (2)化合物BA4Z的电子式为 。 (3)用电子式表示Y2X的形成过程: 。 (4)将Z 单质的水溶液滴入KI溶液中,再加少量CCl4振荡,静置,CCl4层呈紫色,反应的离子方程式为 。 |
元素R的气态氢化物化学式为H2R,其高价氧化物中氧的质量分数是60%,且该元素的原子中质子数等于中子数。R的相对原子质量为(可算出结果,也可只列算式) 。 |
下列各选项所述的两个量,前者一定大于后者的是 ( ) ①Al原子和N原子的未成对电子数;②Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数;③Al的金属性和Mg的金属性;④F元素和O元素的电负性;⑤N和O元素的第一电离能;⑥H 原子和H+离子的半径 |
某元素的电离能(单位:电子伏特)如下表,此元素位于元素周期表的族数是( )
I1
| I2
| I3
| I4
| I5
| I6
| I7
| 14.5
| 29.6
| 47.4
| 77.5
| 97.9
| 551.9
| 666.8
| A. ⅢA B.ⅣA C.ⅥA D.ⅤA |
前三周期元素中,基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有几种( ) |
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