（13分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02 ⑤
题型：不详难度：来源：
（13分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。
族周期
| ⅠA
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| ⅦA
| 0
| 2
|
|
|
| ⑤
|
| ⑥
|
|
| 3
| ①
| ③
| ④
|
|
|
| ⑦
| ⑨
| 4
| ②
|
|
|
|
|
| ⑧
|
|
请回答：
小题1:这九种元素分别是① (填元素符号，下同)、② 、④ 、⑤ 、⑥ 、⑧ 、其中化学性质最不活泼的是 。
小题2:在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 (填化学式)。
小题3:⑥元素的氢化物是 (填化学式)，该氢化物在常温下与②发生反应的化学方程式为 。
小题4:⑧元素与①元素形成的化合物是 (填化学式)，高温下灼烧该化合物时，火焰呈 色。 |
答案
小题1:Na K Al C O Br Ar
小题1:KOH
小题1:H2O 2Na+2H2O===2NaOH+H2 ↑
小题1:NaBr 黄 |
解析
| 考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可判断，①～⑨分别是Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、Br、Ar。（1）稀有气体的最外层电子数已经达到稳定结构，所以性质最不活泼。（2）同周期自左向右金属性逐渐减弱，同主族自上而下金属性逐渐增强，金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以氢氧化钾的最强。（3）钾是活泼的金属单质和水剧烈反应生成氢氧化钾和氢气。（4）钠的焰色反应显黄色。 |
举一反三
（13分）下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。
元素代号
| ①
| ②
| ③
| ④
| ⑤
| ⑥
| ⑦
| ⑧
| 原子半径（nm）
| 0.186
| 0.160
| 0.152
| 0.143
| 0.110
| 0.099
| 0.075
| 0.074
| 主要化合价
| ＋1
| ＋2
| ＋1
| ＋3
| ＋5、
－3
| ＋7、
－1
| ＋5、
－3
| －2
|
回答下列问题：
小题1:⑧在元素周期表中的位置是（周期、族） 。
小题2:在这8种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是 （填化学式）。
小题3:①元素和⑥元素形成化合物的电子式是 。
小题4:写出①和④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：
。
小题5:②、④、⑤、⑥的简单离子的离子半径由大到小的顺序是： ＞ ＞ ＞ 。（填离子符号）
小题6:比较⑤、⑦气态氢化物的稳定性 ＞ （用分子式表示）
小题7:下列叙述中不正确的是 （填字母）。| A．③、④处于不同周期 | | B．⑥在同主族元素中非金属性最强 | | C．⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8 | | D．①与⑧形成的化合物只含有离子键 |
|
下列各组顺序的排列不正确的是| A．酸性强弱：HClO4>H2SO4>H3PO4 | B．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F－ | | C．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4 | D．熔点：SiO2＞NaCl＞I2＞CO2 |
|
下列叙述中正确的是| A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期数 | | B．稀有气体元素原子的最外层电子数都是8 | | C．元素周期表从ⅢB到ⅡB 10个纵行的元素都是金属元素 | | D．短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，则它们的周期数一定相差1 |
|
下列说法正确的是（ ）| A．同周期主族元素的原子序数越大越易失电子 | | B．同周期主族元素的原子序数越大半径越大 | | C．同主族元素的原子序数越大非金属性越强 | | D．同主族元素的原子序数越大金属性越强 |
|
下列说法正确的是（ ）| A．CO2、CCl4、CH4三个分子中所有原子都满足最外层8电子结构 | | B．第ⅠA族的金属元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低 | | C．第ⅦA族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低 | | D．第ⅠA族元素燃烧形成的氧化物中氧的化合价都不是-2 |
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