下列叙述中,错误的是( )A.原子半径:Na>Mg>OB.13C和14C属于同位素C.0族元素是同周期中非金属性最强的元素D.N和P属于第ⅤA族元素,HNO3酸

下列叙述中,错误的是( )A.原子半径:Na>Mg>OB.13C和14C属于同位素C.0族元素是同周期中非金属性最强的元素D.N和P属于第ⅤA族元素,HNO3酸

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下列叙述中,错误的是( )
A.原子半径:Na>Mg>O
B.13C和14C属于同位素
C.0族元素是同周期中非金属性最强的元素
D.N和P属于第ⅤA族元素,HNO3酸性比H3PO4的强

答案
C
解析
同周期元素自左向右原子半径逐渐减小,A正确。.13C和14C的质子数相同,质量数不同,所以这两种核素互称为同位素,B正确。同周期非金属性最强的元素位于第A,C是错误的。同主族元素自上而下非金属性是减弱的,非金属性越强,相应最高价氧化物对应水化物的酸性就越强,D正确。答案选C。
举一反三
有A、B、C、D、E五种金属元素,在相同的条件下,B的最高价氧化物对应的水化物的碱性比A的最高价氧化物对应的水化物的碱性强,A、B都可以从盐溶液中置换出C;D与冷水剧烈反应并放出氢气,A、B、C、E四种金属分别投入到盐酸中,只有E不放出氢气,则这五种金属元素的金属性由强到弱的顺序为                      
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有 A、B、C三种短周期元素。A-离子的电子层结构和氖原子相同;短周期元素中B的金属性最强;C的原子核内质子数是B的次外层电子数的2倍。试推断:
⑴.这三种元素分别是:A______、B______、C______;(用元素符号表示)
⑵. A的氢化物分子的电子式是__________;
⑶.C元素的最高价氧化物与足量NaOH溶液反应的离子方程式为___________。
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已知X、Y、Z都是短周期的元素,它们的原子序数依次递增。X原子的电子层数与它的核外电子总数相同,而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍,Y和Z可以形成两种以上气态化合物,则
(1)X是               、Y是               、Z是               
(2)由Y和Z组成,且Y和Z质量比为7∶20的化合物的化学式(分子式)是      
(3)X、Y、Z可以形成一种盐,此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4∶2∶3,该盐的化学式(分子式)是                    。         
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原子核外每个电子层上均含有2n2个电子的元素是(    )
A.BeB.CC.ArD.Ne

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2011年3月,日本福岛核电站由于地震损毁而造成放射性物质泄漏,在我国多地检测出极微量的I,关于I的下列说法中正确的是(     )
A.I是放射性核素,应该多吃加碘食盐来预防其对人体的损害
B.I与I属于碘元素的两种不同核素,互称同素异形体
C.I与I属于同种元素,所以性质完全相同
D.I核内中子数比核外电子数多25个

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