已知An+、B(n－1)+、C(n+1)+、D(n+1)－都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是（）A．C>D>B>

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已知Aⁿ⁺、B⁽ⁿ^－¹⁾⁺、C⁽ⁿ⁺¹⁾⁺、D⁽ⁿ⁺¹⁾^－都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是（）
A．C>D>B>A B．A>B>C>D C．B>A>C>D D．A>B>D>C

答案

解析

微粒半径首先决定于电子层数，电子层数相同再看核电荷数，核电荷数越大，半径越小
四元素微粒在周期表中的位置关系如图所示：

举一反三

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（）

A．X的气态氢化物比Y的稳定

B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

C．Z的非金属性比Y的强

D．X与Y形成的化合物都易溶于水

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已知X、Y为短周期元素，两元素形成化合物XY_３，已知其原子序数分别为a和b，则a不可能为（）

A．b+4

B．b-５

C．b+6

D．b+8

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A、B、C、D、E五种微粒，它们可能是原子或离子，并且所含的元素都在短周期。A显负价时，不能被任何氧化剂氧化；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从CuSO₄溶液中置换出Cu；C元素有三种同位素，C_l、C₂、C₃，C₁的质量数分别为C₂、C₃的1/2和1/3；D的气态氢化物溶于水后显碱性；E是由两种不同元素组成的带负电荷的微粒，它共有10个电子，E极易与C⁺结合成中性微粒。回答：
（1）写出五种微粒的符号：A        、B        、C        、D        、E        。
（2）C的同位素名称：C₂        。
（3）C和D形成分子的电子式为        ，空间结构为        。

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元素X的原子，其M层与K层电子数相同；元素Y的原子，其M层上有7个电子。X和Y所形成的稳定化合物的相对分子质量为( )

A．100

B．95

C．88

D．80

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砹是第七主族第六周期的元素，推测砹或砹的化合物最不可能有的性质是（）。

A．HAt很稳定	B．砹易溶于某些有机溶剂
C．AgAt不溶于水	D．砹是有色固体

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已知An+、B(n－1)+、C(n+1)+、D(n+1)－都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是（ ）A．C>D>B>