(10分)下表是周期表中的一部分,根据A—I在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:周期 族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A 2 D
题型:不详难度:来源:
(10分)下表是周期表中的一部分,根据A—I在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:
族 | ⅠA
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| ⅦA
| 0
| 1
| A
|
|
|
|
|
|
|
| 2
|
|
|
| D
| E
|
| G
| I
| 3
| B
|
| C
|
| F
|
| H
|
| (1)表中元素,化学性质最不活泼的是 ,只有负价而无正价的是 ,氧化性最强的单质是 ,还原性最强的单质是 ; (2)最高价氧化物的水化物碱性最强的碱是 ,酸性最强的酸是 ,呈两性的物质是 ; (3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中,最稳定的 ; (4)在B、C、D、E、F、G、H中,原子半径最大的是 ,最小的是 。 |
答案
(1)Ne;F;F2;Na(2)NaOH;HClO4;Al(OH)3;(3)HF(4)Na;F |
解析
考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的相对位置可知,A、B、C、D、E、F、G、H、I分别是H、Na、Al、C、N、P、F、Cl、Ne。 |
举一反三
(14分)有A、B、C、D、E五种短周期元素,已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子,在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应,1molE单质与足量酸作用,在标准状况下能产生33.6LH2;E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。回答下列问题:
(1)①A与E形成的化合物的化学式是 。 ②B的最高价氧化物化学式为 。 ③C的元素名称为 。 (2)D的单质与水反应的方程式为: 。 (3)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量,观察到的现象是 ,有关反应的离子方程式为: , 。 |
下列有关物质性质变化的比较中,不正确的是( )A.酸性强弱:HI>HBr>HCl>HF | B.原子半径大小:Na>S>O | C.碱性强弱:KOH>NaOH>LiOH | D.还原性强弱:F->Cl->I- |
|
下列各组物质中,互为同位素的是( )A.D2O和H2O | B.235∪和238∪ | C.O3和O2 | D.SO3和SO2 |
|
(10)已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素,其中A、D同主族.A元素的单质是密度最小的气体,B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍,且其最外层电子数比C元素原子的最外层电子数少2。 试回答下列问题: (1)写出B的元素符号: 。 (2)C在元素周期表中的位置为 。 (3)写出BA4的电子式: (4)用电子式表示离子化合物D2C的形成过程。 (5)写出D2C2与A2C反应的化学方程式: |
(10)氧族元素的各种性质可归纳整理如下(部分):
元素 性质
| 8O
| 16S
| Se
| 52Te
| 单质沸点(℃)
| -183
| 444.6
| 685
| 1390
| 主要化合价
| -2
| -2,+4,+6
| -2,+4,+6
|
| 原子半径(nm)
| 0.074
| 0.102
| 0.116
| 0.143
| 单质与H2反应
| 点燃易化合
| 加热化合
| 加热难化合
| 不能直接化合
| 回答下列问题: (1)氧离子的结构示意图为 ,硫离子的电子式为 。 (2)碲的主要化合价可能有 。 (3)氧元素比硫无素非金属性 (填强和弱)。请用化学方程式证明该结论: (4)H2O2可以作脱氯剂,用于消除水中的Cl2,写出该反应的化学方程式: |
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