(14分)有A、B、C、D、E五种短周期元素,已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子,在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应,1molE单
题型:不详难度:来源:
(14分)有A、B、C、D、E五种短周期元素,已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子,在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应,1molE单质与足量酸作用,在标准状况下能产生33.6LH2;E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。回答下列问题:
(1)①A与E形成的化合物的化学式是 。 ②B的最高价氧化物化学式为 。 ③C的元素名称为 。 (2)D的单质与水反应的方程式为: 。 (3)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量,观察到的现象是 ,有关反应的离子方程式为: , 。 |
答案
(1)Al2O3 P2O5 硫 (2)Cl2+H2O=HCl+HclO (3)先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多,随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清 Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O |
解析
若设A的原子序数为a,则BCD分别为(a+7)、(a+8)、(a+9),所以a+(a+7)+a+8)+(a+9)=56,解得a=8,即A、B、C、D分别为O、P、S、Cl。33.6LH2是,反应中转移电子的物质的量为1.5mol×2=3mol。即1molE失去3mol电子,所以E的化合价是+3价。又因为E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同,所以E的原子序数为10+3=13,即为铝元素。 |
举一反三
下列有关物质性质变化的比较中,不正确的是( )A.酸性强弱:HI>HBr>HCl>HF | B.原子半径大小:Na>S>O | C.碱性强弱:KOH>NaOH>LiOH | D.还原性强弱:F->Cl->I- |
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下列各组物质中,互为同位素的是( )A.D2O和H2O | B.235∪和238∪ | C.O3和O2 | D.SO3和SO2 |
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(10)已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素,其中A、D同主族.A元素的单质是密度最小的气体,B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍,且其最外层电子数比C元素原子的最外层电子数少2。 试回答下列问题: (1)写出B的元素符号: 。 (2)C在元素周期表中的位置为 。 (3)写出BA4的电子式: (4)用电子式表示离子化合物D2C的形成过程。 (5)写出D2C2与A2C反应的化学方程式: |
(10)氧族元素的各种性质可归纳整理如下(部分):
元素 性质
| 8O
| 16S
| Se
| 52Te
| 单质沸点(℃)
| -183
| 444.6
| 685
| 1390
| 主要化合价
| -2
| -2,+4,+6
| -2,+4,+6
|
| 原子半径(nm)
| 0.074
| 0.102
| 0.116
| 0.143
| 单质与H2反应
| 点燃易化合
| 加热化合
| 加热难化合
| 不能直接化合
| 回答下列问题: (1)氧离子的结构示意图为 ,硫离子的电子式为 。 (2)碲的主要化合价可能有 。 (3)氧元素比硫无素非金属性 (填强和弱)。请用化学方程式证明该结论: (4)H2O2可以作脱氯剂,用于消除水中的Cl2,写出该反应的化学方程式: |
下列物质中,属于同素异形体的是( )A.O2和O3 | B.正丁烷和异丁烷 | C.氕、氘、氚 | D.Na2O和Na2O2 |
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