同周期的三个主族元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是：（）A．含氧酸的酸性H3ZO4＞H2

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同周期的三个主族元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，则下列判断正确的是：（）

A．含氧酸的酸性H₃ZO₄＞H₂YO₄＞HXO₄

B．非金属性X>Y>Z

C．元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z的顺序变小

D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强

答案

解析

根据最高价氧化物对应水化物的化学式可得出，X、Y、Z的最高化合价分别为＋7价、＋6价、＋5价，所以它们分别属于第Ⅶ_A、ⅥA、ⅤA，最低负价依次为－1价、－2价、－3价。其原子序数逐渐减小，非金属性逐渐减弱。所以正确的答案是B。

举一反三

X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是:( )

A．X可能是第二周期非金属元素	B．X可能是第三周期金属元素
C．Y可能与X同主族	D．Y一定是金属元素

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（10分）下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

周期

族

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是          ，只有负价而无正价的是          ，氧化性最强的单质是           ，还原性最强的单质是           ；
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的碱是            ，酸性最强的酸是           ，呈两性的物质是               ；
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的              ；
（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是          ,最小的是             。

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（14分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH₂；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。回答下列问题：

（1）①A与E形成的化合物的化学式是                     。
②B的最高价氧化物化学式为                         。
③C的元素名称为                                    。
（2）D的单质与水反应的方程式为：                                          。
（3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是                                                 ，有关反应的离子方程式为：
                                 ，                                     。

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下列有关物质性质变化的比较中，不正确的是（）

A．酸性强弱：HI＞HBr＞HCl＞HF

B．原子半径大小:Na＞S＞O

C．碱性强弱:KOH＞NaOH＞LiOH

D．还原性强弱:F^-＞Cl^-＞I^-

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下列各组物质中,互为同位素的是( )

A．D₂O和H₂O

B．²³⁵∪和²³⁸∪

C．O₃和O₂

D．SO₃和SO₂

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同周期的三个主族元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是：（ ）A．含氧酸的酸性H3ZO4＞H2