已知反应KClO3+ 6HCl = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O,若用K35ClO3与H37Cl作用,下列说法中正确的是:A.生成的Cl2相对分子质量约为
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已知反应KClO3+ 6HCl = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O,若用K35ClO3与H37Cl作用,下列说法中正确的是:A.生成的Cl2相对分子质量约为73.3 | B.该反应转移电子数为6 | C.KCl中只含有35Cl | D.KCl中同时含有35Cl和37Cl |
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答案
A |
解析
在反应中氯酸钾是氧化剂,得到5mol电子。HCl是还原剂,参加反应的6mol中有5mol被氧化。氯气既是还原产物又是氧化产物,其物质的量之比是1︰5。生成物氯化钾中的氯原子来自HCl中的氯原子。所以生成的Cl2相对分子质量为2×(35×1/6+37×5/6)=73.33,所以正确的答案是A。 |
举一反三
下列原子中,最容易形成阳离子的是: |
下表是周期表中的一部分,根据A~I在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:
| ⅠA
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| ⅦA
| 0
| 1
| A
|
| 2
|
|
|
| D
| E
|
| G
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| 3
| B
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| C
| J
| F
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| H
| I
| (1)表中元素,化学性质最不活泼的是 ,可用于制半导体材料的元素是______。 (2)最高价氧化物的水化物酸性最强的是 。(填写最高价氧化物的水化物的化学式) (3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中,最稳定的 。 (4)写出D的氧化物中能造成温室效应的电子式 。 |
2008年美国《Science》上发表论文,宣布发现了一种Al的超原子结构,这种超原子(Al13)是以1个Al原子在中心,12个Al原子在表面形成的三角二十面体结构。这种超原子具有40个价电子(即主族元素的最外层电子数)时最稳定。请预测稳定的Al13所带的电荷为 |
著名化学家徐光宪,因为在稀土萃取领域取得的卓越成就被誉为“稀土界的袁隆平”;2009年,胡锦涛主席为其颁发了“国家最高科学技术奖”。稀土元素是指镧系的15种元素,加上钪和钇共17种元素。下列说法正确的是 A.镧系元素属于主族元素 | B.要萃取出碘酒中的碘可用KOH溶液做萃取剂 | C.稀土元素全部是金属元素 | D.某些稀土元素在地壳中的含量高于铁 |
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氡是一种放射性元素,氡气吸入体内有害健康,氡的核电荷数是86,相对原子质量是222。科学家还发现某些放射性矿物分解放出的“锕射气”,是由质子数86,质量数219的原子组成,下列有关氡元素的说法正确的是 A.氡气在标准状况下密度约是19.8g·L-1 | B.氡气化学性质较活泼,因此对人体有害 | C.“锕射气”是氡的同位素 | D.氡原子核外有7个电子层,最外层有8个电子 |
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