下表是周期表中的一部分,根据A~I在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A 2 DE G 3B CJF HI(1
题型:不详难度:来源:
下表是周期表中的一部分,根据A~I在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:
| ⅠA
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| ⅦA
| 0
| 1
| A
|
| 2
|
|
|
| D
| E
|
| G
|
| 3
| B
|
| C
| J
| F
|
| H
| I
| (1)表中元素,化学性质最不活泼的是 ,可用于制半导体材料的元素是______。 (2)最高价氧化物的水化物酸性最强的是 。(填写最高价氧化物的水化物的化学式) (3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中,最稳定的 。 (4)写出D的氧化物中能造成温室效应的电子式 。 |
答案
(1)Ar Si (2)HClO4 (3)HF (4) |
解析
考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的相对位置可知A、B、C、D、E、F、G、H、I、J分别为H、Na、Al、C、N、P、F、Cl、Ar、Si。 |
举一反三
2008年美国《Science》上发表论文,宣布发现了一种Al的超原子结构,这种超原子(Al13)是以1个Al原子在中心,12个Al原子在表面形成的三角二十面体结构。这种超原子具有40个价电子(即主族元素的最外层电子数)时最稳定。请预测稳定的Al13所带的电荷为 |
著名化学家徐光宪,因为在稀土萃取领域取得的卓越成就被誉为“稀土界的袁隆平”;2009年,胡锦涛主席为其颁发了“国家最高科学技术奖”。稀土元素是指镧系的15种元素,加上钪和钇共17种元素。下列说法正确的是 A.镧系元素属于主族元素 | B.要萃取出碘酒中的碘可用KOH溶液做萃取剂 | C.稀土元素全部是金属元素 | D.某些稀土元素在地壳中的含量高于铁 |
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氡是一种放射性元素,氡气吸入体内有害健康,氡的核电荷数是86,相对原子质量是222。科学家还发现某些放射性矿物分解放出的“锕射气”,是由质子数86,质量数219的原子组成,下列有关氡元素的说法正确的是 A.氡气在标准状况下密度约是19.8g·L-1 | B.氡气化学性质较活泼,因此对人体有害 | C.“锕射气”是氡的同位素 | D.氡原子核外有7个电子层,最外层有8个电子 |
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两种短周期元素A和B可组成的化合物中,A和B原子个数比为1:2,已知A的原子序数为m时,B的原子序数为:①m+2 ②m+3 ③m+4 ④m+5 ⑤m+8 ⑥m-7 ⑦m-8中的几种。其中不符合题目要求的是 |
已知A—O分别代表一种物质,它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略)。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应,与沸水迅速反应,放出氢气。D是一种离子化合物,其阴阳离子的个数比为2:3,且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物,O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。请回答下列问题:
⑴组成B单质的元素位于周期表位置________________。化合物C电子式为____________。 ⑵J的沸点比硒化氢(H2Se)的熔沸点高,其原因是_________________。 ⑶I与H在一定条件下也可直接反应生成L和J, 写出化学方程式:_______________。 ⑷写出D与水反应的化学方程式:_____________________。 ⑸红棕色污染气体M的处理具有实际意义。现在常利用反应 M + NH3N2+H2O(方程没配平)来处理M。当转移0.4mol电子时,消耗的M在标准状况下是 L。 |
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