已知A—O分别代表一种物质,它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略)。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应,与沸水迅速反应,放出氢气。D是
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已知A—O分别代表一种物质,它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略)。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应,与沸水迅速反应,放出氢气。D是一种离子化合物,其阴阳离子的个数比为2:3,且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物,O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。请回答下列问题:
⑴组成B单质的元素位于周期表位置________________。化合物C电子式为____________。 ⑵J的沸点比硒化氢(H2Se)的熔沸点高,其原因是_________________。 ⑶I与H在一定条件下也可直接反应生成L和J, 写出化学方程式:_______________。 ⑷写出D与水反应的化学方程式:_____________________。 ⑸红棕色污染气体M的处理具有实际意义。现在常利用反应 M + NH3N2+H2O(方程没配平)来处理M。当转移0.4mol电子时,消耗的M在标准状况下是 L。 |
答案
(1)第三周期第II A族 (2)水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强 (3)4NO+5O24NO+6H2O (4)Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ (5)2.24 |
解析
B与冷水缓慢反应,与沸水迅速反应,放出氢气,说明B是镁。C为淡黄色固体化合物,C是过氧化钠,J是水,与J反应生成氧气和氢氧化钠。H是氧气,G是氢氧化钠。D是一种离子化合物,且D是由镁元素和A组成,而镁的化合价是+2价,又因为D中阴阳离子的个数比为2:3,且能与水反就应得到两种碱。所以A的化合价是-3价,只能是N元素。因此L是NO,M是NO2,N是硝酸,O是硝酸铜,E是硝酸镁,F是硝酸铵,K是硝酸钠,I是氨气。在反应NO2+NH3→N2+H2O中NO2是氧化剂得到4个电子,所以当转移0.4mol电子时消耗NO2的物质的量是0.1mol,体积是2.24L。 |
举一反三
某粒子含有6个质子,7个中子,电荷为0,则它的化学符号是( ) A.136Al | B.136Al | C.13 6 C | D.136C |
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已知aA+、bB2+、cC-、dD2-四种离子均具有相同的电子层结构,关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是( ) A. 原子半径:A>B>C>D B. 原子序数:b>a>c>d C. 离子半径:D>C>B>A D. 失电子能力:B>A,得电子能力:D>C |
Ⅰ(4分)(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号 。 (2)元素周期表中,所含元素超过18种的周期是 。 Ⅱ(6分)有:① 168O、178O、188O ②H2O、D2O ③石墨、金刚石④H、D、T 四组微粒或物质,回答下列问题: (1)互为同位素的是___________; (2)互为同素异形体的是_______________; (3)由①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物,这些化合物中分子量最大的是_____________(填化学式)。 |
(14分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。 请根据要求用元素符号或化学式回答下列问题: (1)表中所列元素中,原子最外层有2个电子的元素为 。 (2)画出d元素原子的结构示意图 ,其气态氢化物溶于水显 性。(填“酸”或“碱”) (3)比较元素g和元素h形成的最高价氧化物的水化物的碱性强弱 > 。 (4)表中j元素在元素周期表中的位置是 。 (5)表中所列元素中,最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 (填写化合物的化学式,下同),具有两性的是 , |
下列判断错误的是 ( ) A.稳定性:HF>HCl>HBr>HI | B.沸点:HI>HBr>HCl>HF | C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 | D.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 |
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