某粒子含有6个质子,7个中子,电荷为0,则它的化学符号是( ) A.136AlB.136AlC.13 6 CD.136C
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某粒子含有6个质子,7个中子,电荷为0,则它的化学符号是( ) A.136Al | B.136Al | C.13 6 C | D.136C |
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答案
C |
解析
质子数在左下方为6是碳,质量数=质子数+中子数=13,在左上方,C正确。 |
举一反三
已知aA+、bB2+、cC-、dD2-四种离子均具有相同的电子层结构,关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是( ) A. 原子半径:A>B>C>D B. 原子序数:b>a>c>d C. 离子半径:D>C>B>A D. 失电子能力:B>A,得电子能力:D>C |
Ⅰ(4分)(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号 。 (2)元素周期表中,所含元素超过18种的周期是 。 Ⅱ(6分)有:① 168O、178O、188O ②H2O、D2O ③石墨、金刚石④H、D、T 四组微粒或物质,回答下列问题: (1)互为同位素的是___________; (2)互为同素异形体的是_______________; (3)由①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物,这些化合物中分子量最大的是_____________(填化学式)。 |
(14分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。 请根据要求用元素符号或化学式回答下列问题: (1)表中所列元素中,原子最外层有2个电子的元素为 。 (2)画出d元素原子的结构示意图 ,其气态氢化物溶于水显 性。(填“酸”或“碱”) (3)比较元素g和元素h形成的最高价氧化物的水化物的碱性强弱 > 。 (4)表中j元素在元素周期表中的位置是 。 (5)表中所列元素中,最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 (填写化合物的化学式,下同),具有两性的是 , |
下列判断错误的是 ( ) A.稳定性:HF>HCl>HBr>HI | B.沸点:HI>HBr>HCl>HF | C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 | D.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 |
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有a、b、c、d四种主族元素,已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构,而且原子半径a>b,阴离子所带负电荷数c>d,则四种元素的原子序数关系是A.a>b>c>d | B.b>a>d>c | C.c>b>a>d | D.b>a>c>d() |
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