(14分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。a b [ cdef gh
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(14分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。 请根据要求用元素符号或化学式回答下列问题: (1)表中所列元素中,原子最外层有2个电子的元素为 。 (2)画出d元素原子的结构示意图 ,其气态氢化物溶于水显 性。(填“酸”或“碱”) (3)比较元素g和元素h形成的最高价氧化物的水化物的碱性强弱 > 。 (4)表中j元素在元素周期表中的位置是 。 (5)表中所列元素中,最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 (填写化合物的化学式,下同),具有两性的是 , |
答案
(1)He、Mg (2) ,碱性 (3)NaOH﹥Mg(OH)2 (4)第三周期ⅣA族 (5)KOH、 Al(OH)3 |
解析
最外层2个电子有零族的He和IIA,各字母代表的元素H、He、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ge. g和元素h形成的最高价氧化物的水化物的碱性强弱NaOH﹥Mg(OH)2 最高价氧化物对应水化物碱性最强的是KOH,具有两性的是 Al(OH)3 |
举一反三
下列判断错误的是 ( ) A.稳定性:HF>HCl>HBr>HI | B.沸点:HI>HBr>HCl>HF | C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 | D.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 |
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有a、b、c、d四种主族元素,已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构,而且原子半径a>b,阴离子所带负电荷数c>d,则四种元素的原子序数关系是A.a>b>c>d | B.b>a>d>c | C.c>b>a>d | D.b>a>c>d() |
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已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素,原子半径按D、E、B、C、A的顺序减小,B和E同主族,下列推断不正确的是 ( ) A、A、B、E一定在不同周期 B、D的离子半径大于C的离子半径 C、A、D可能在同一主族 D、C和D的单质可能化合为离子化合物 |
(16分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语
回答下列问题: (1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_______________________,②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______________________。 (2)由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号)_________________。 a.MnO2 b.FeCl 3 c.Na2SO3 d.KMnO4 若已知1 克该液态化合物分解成③的单质和一种常见液体时,可放出2.9kJ能量,写出该反应的热化学方程式: (3)工业上常采用电解A和冰晶石(Na3AlF6)混合物的方法冶炼制备⑥的单质,请从A晶体的类型和微粒间的相互作用力角度解释加冰晶石(Na3AlF6)的原因 。 并写出电解时的电极反应式: 。 (4)甲、乙、丙是上述部分元素组成的双原子分子或负二价双原子阴离子,且甲、乙、丙的电子总数相等。甲是一种极强的氧化性单质。丙与⑤的阳离子可形成一种淡黄色固体B,该固体跟水反应可得到③的单质。则B电子式 ,乙的结构式 ,甲的组成元素的原子结构示意图 ,能证明甲的组成元素非金属性很强的事实 。(任举一例即可) |
19世纪门捷列夫的突出贡献是 ( )A.制出了第一张元素周期表 | B.提出了分子学说 | C.发现了稀有气体 | D.提出了原子学说 |
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