两种短周期元素A和B可组成的化合物中,A和B原子个数比为1:2,已知A的原子序数为m时,B的原子序数为:①m+2 ②m+3 ③m+4 ④m+5 ⑤m+8 ⑥m-
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两种短周期元素A和B可组成的化合物中,A和B原子个数比为1:2,已知A的原子序数为m时,B的原子序数为:①m+2 ②m+3 ③m+4 ④m+5 ⑤m+8 ⑥m-7 ⑦m-8中的几种。其中不符合题目要求的是 |
答案
C |
解析
A和B原子个数比为1:2,则其化合物中A和B可以分别为+2价、-1价或+4价、-2价,若均为最高价和最低价,即分别处于ⅡA、ⅦA和ⅣA、ⅥA。若不是处于最高价和最低价,例如NO2、SO2等。再就是考虑到有机物中的烯烃CnH2n,所以①可以是CO2,②可以是Na2O,④可以是MgCl2,⑥可以是H2O,⑦SO2。答案是C。 |
举一反三
已知A—O分别代表一种物质,它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略)。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应,与沸水迅速反应,放出氢气。D是一种离子化合物,其阴阳离子的个数比为2:3,且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物,O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。请回答下列问题:
⑴组成B单质的元素位于周期表位置________________。化合物C电子式为____________。 ⑵J的沸点比硒化氢(H2Se)的熔沸点高,其原因是_________________。 ⑶I与H在一定条件下也可直接反应生成L和J, 写出化学方程式:_______________。 ⑷写出D与水反应的化学方程式:_____________________。 ⑸红棕色污染气体M的处理具有实际意义。现在常利用反应 M + NH3N2+H2O(方程没配平)来处理M。当转移0.4mol电子时,消耗的M在标准状况下是 L。 |
某粒子含有6个质子,7个中子,电荷为0,则它的化学符号是( ) A.136Al | B.136Al | C.13 6 C | D.136C |
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已知aA+、bB2+、cC-、dD2-四种离子均具有相同的电子层结构,关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是( ) A. 原子半径:A>B>C>D B. 原子序数:b>a>c>d C. 离子半径:D>C>B>A D. 失电子能力:B>A,得电子能力:D>C |
Ⅰ(4分)(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号 。 (2)元素周期表中,所含元素超过18种的周期是 。 Ⅱ(6分)有:① 168O、178O、188O ②H2O、D2O ③石墨、金刚石④H、D、T 四组微粒或物质,回答下列问题: (1)互为同位素的是___________; (2)互为同素异形体的是_______________; (3)由①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物,这些化合物中分子量最大的是_____________(填化学式)。 |
(14分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。 请根据要求用元素符号或化学式回答下列问题: (1)表中所列元素中,原子最外层有2个电子的元素为 。 (2)画出d元素原子的结构示意图 ,其气态氢化物溶于水显 性。(填“酸”或“碱”) (3)比较元素g和元素h形成的最高价氧化物的水化物的碱性强弱 > 。 (4)表中j元素在元素周期表中的位置是 。 (5)表中所列元素中,最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 (填写化合物的化学式,下同),具有两性的是 , |
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