某校化学研究性学习小组对氯气的性质和用途进行了调查分析,了解了氯气能应用 于衣物漂白、水体的***菌和消毒的原理。(1) 氯气溶于水可用于漂白、消毒的原因是__

某校化学研究性学习小组对氯气的性质和用途进行了调查分析,了解了氯气能应用 于衣物漂白、水体的***菌和消毒的原理。(1) 氯气溶于水可用于漂白、消毒的原因是__

题型:不详难度:来源:
某校化学研究性学习小组对氯气的性质和用途进行了调查分析,了解了氯气能应用 于衣物漂白、水体的***菌和消毒的原理。
(1) 氯气溶于水可用于漂白、消毒的原因是_______,反应的离子方程式为_______ ;
(2) 通常使用漂白液(NaClO溶液)作漂白剂而不用氯气的理由是_____(写出一项即可);
(3) 在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气,二者恰好完全反应 (发生的反应均为放热反应)。最终生成物中含有Cl-、 ClO-、ClO3-三种含氯元素的离子,其中ClO-、ClO3-两种离 子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化曲线如下图所示。

①O-t1时间内,Ca(OH)2与Cl2发生反应的化学方程式为_______;
②t2时,Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的化学方程式为_______
③该石灰乳中含有Ca(OH)2的质量是_______g;
答案
(9分)
(1)氯气和水反应生成强氧化性的次氯酸(1分),  Cl2+H2O=HClO+H++ClO-(1分) ;
(2)NaClO更稳定,便于储存和运输(1分);
(3)①2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(C1O)2+CaCl2+2H2O(2分);
②10Ca(OH)2+10Cl2=2Ca(C1O)2+Ca(C1O3)2+7CaCl2+10H2O(2分);
③370 g (2分)
解析

试题分析:(1)氯气和水反应生成次氯酸,次氯酸具有很强的氧化性,故氯气溶于水可用于漂白、消毒的原因是氯气和水反应生成强氧化性的次氯酸,反应的离子方程式为Cl2+H2O=HClO+H++ClO-
(2)氯气有毒,且不容易使用,故通常使用漂白液(NaClO溶液)作漂白剂而不用氯气的理由是NaClO更稳定,便于储存和运输。
(3) ①由图像分析,t1时刻没有ClO3-离子生成,故O-t1时间内,Ca(OH)2与Cl2发生反应的化学方程式为2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(C1O)2+CaCl2+2H2O。
②由图像分析,t2时有ClO-、ClO3-离子生成,故t2时,Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的化学方程式为10Ca(OH)2+10Cl2=2Ca(C1O)2+Ca(C1O3)2+7CaCl2+10H2O。
③由化学方程计算得该石灰乳中含有Ca(OH)2的质量是370 g。
点评:本题考查的是氯气的性质的相关知识,题目难度中等,考查学生对基础知识的掌握程度和计算能力。
举一反三
用普通圆底烧瓶将某卤化钠和浓硫酸加热至500℃制备纯净HX气体,则该卤化钠是
A.NaFB.NaClC.NaBrD.NaI

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下列有关物质的性质或用途的说法中,正确的是
① 氯气具有漂白性,可以直接使有色布条褪色;② 二氧化硫具有较强的还原性,不能用浓硫酸干燥;③ Zn具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料;
是两性氢氧化物,能溶于强酸或强碱。
A.①②③B.②③④C.③④D.①②④

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下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述,正确的是
①单质的氧化性增强              ②单质的颜色加深
③气态氢化物的稳定性增强        ④单质的沸点升高
⑤阴离子的还原性增强            ⑥气态氢化物的沸点升高
A.①②③B.②④⑤C.②③④D.②④⑤⑥

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下列说法正确的是 (    )
A.因SiO2不溶于水,故H2SiO3不是SiO2对应的酸,或者说SiO2不是H2SiO3的酸酐
B.CO2通入水玻璃(Na2SiO3溶液)可以得到硅酸
C.因为高温时SiO2与Na2CO3反应生成CO2,故硅酸的酸性比碳酸强
D.因为NH3·H2O是弱碱,所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3

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如图所示,将等物质的量的Cl2和CH4充入一容积为 25 mL的量筒,并将量筒倒置在盛有饱和食盐水的水槽中,用日光散射,可观察到的现象是;

①                                  
②                                  
③                                  
④                                  
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