下列说法正确的是 (    )A.因SiO2不溶于水,故H2SiO3不是SiO2对应的酸,或者说SiO2不是H2SiO3的酸酐B.CO2通入水玻璃(Na2SiO

下列说法正确的是 (    )A.因SiO2不溶于水,故H2SiO3不是SiO2对应的酸,或者说SiO2不是H2SiO3的酸酐B.CO2通入水玻璃(Na2SiO

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下列说法正确的是 (    )
A.因SiO2不溶于水,故H2SiO3不是SiO2对应的酸,或者说SiO2不是H2SiO3的酸酐
B.CO2通入水玻璃(Na2SiO3溶液)可以得到硅酸
C.因为高温时SiO2与Na2CO3反应生成CO2,故硅酸的酸性比碳酸强
D.因为NH3·H2O是弱碱,所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3

答案
B
解析

试题分析:A不正确,二氧化硅是硅酸的酸酐;碳酸的酸性强于硅酸的,则选项B正确;C不正确,该反应是难挥发性制备挥发性的,不是在溶液中进行,则不能作为判断酸性强弱的依据;D不正确,可以用氨水制备氢氧化铁沉淀,答案选D。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度试题的考查。试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确反应的原理,然后灵活运用即可。
举一反三
如图所示,将等物质的量的Cl2和CH4充入一容积为 25 mL的量筒,并将量筒倒置在盛有饱和食盐水的水槽中,用日光散射,可观察到的现象是;

①                                  
②                                  
③                                  
④                                  
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洪灾过后,饮用水的消毒***菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
(1)工业上用电解氯化钠溶液的方式制取氯气,化学反应方程式为
                                                          
(2)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学反应方程式为
                                                          
(3)漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、***菌作用的次氯酸,化学反应方程式为                                      
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实验室制取氯气,将多余的氯气用100 ml 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。对吸收后的溶液进行分析化验,测知c(OH-)="0.1mol/L" (不考虑反应前后溶液的体积变化) 。ClO和ClO3的物质的量浓度之比为5∶1。请回答:
(1)吸收氯气消耗的NaOH的物质的量为_______________mol。
(2)被氧化的氯气的物质的量为_______________mol,被还原的氯气的物质的量为 _______________mol。
(3)若采用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制氯气,制备尾气中的氯气所消耗的二氧化锰的质量为_______________g。
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卤代烃A(C2H5X)是一种无色液体,为探究A的性质,设计如下实验方案。
方案一:往A中加入硝酸银溶液,充分振荡,静置。  
方案二:往A中加过量NaOH水溶液,充分振荡,静置,待液体分层后,取“水层”溶液少许,滴加硝酸银溶液。
方案三:往A中加入过量NaOH乙醇溶液,共热,充分反应后,取溶液少许,依次加入试剂B、硝酸银溶液,得白色沉淀。
根据以上信息回答问题。
(1)C2H5X中的X是                。 (写化学式)
(2)方案一中可观察到的现象是                          
(3)有人认为方案二达不到检验X-的实验目的,理由是       
(4)方案三中,试剂B是                      。写出方案三中可能发生反应的化学方程式             
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已知气体的相对分子质量越小,扩散速度越快。浓硫酸没有挥发性,浓氨水和浓盐酸都具有很强的挥发性,浓氨水会挥发出氨气,浓盐酸会挥发出氯化氢。下图所示为气体扩散速度的试验,两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是 (   )。
A.甲是浓氨水,乙是浓硫酸
B.甲是浓盐酸,乙是浓氨水
C.甲是浓氨水,乙是浓盐酸  
D.甲是浓硫酸,乙是浓氨水

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