过渡元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。试回答下列问题:(1)原子序数小于36的过渡元素A和B,在周期表中位于同一族,且原子序数B比A多1,基态B
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过渡元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。试回答下列问题: (1)原子序数小于36的过渡元素A和B,在周期表中位于同一族,且原子序数B比A多1,基态B原子中含有三个未成对电子。请写出B元素在周期表中的位置为 ,A2+在基态时外围电子(价电子)排布式为 。 (2)氯化铬酰(CrO2Cl2)熔点:-96 .5℃,沸点:117℃,能与CH3COCH3(丙酮)、CS2等互溶。则固态CrO2Cl2属于 晶体。已知CS2与NO2+互为等电子体,则1mol NO2+中含有π键数目为 。 (3)二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水,达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是 。 a.水的沸点比甲醛高得多,是因为水分子间能形成氢键 b.甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2杂化 c.苯、二氧化碳是非极性分子,水和甲醛是极性分子 (4)Co3+有多种配合物,如Co(CN)63-、Co(NH3)4Cl2+等。铑(Rh)与钴属于同族元素,某些性质相似。现有铑的某盐组成为CsRh(SO4)2·4H2O,易溶解于水,向其水溶液中加入一定浓度的BaCl2溶液,无沉淀生成。请写出该盐溶解于水后的电离方程式: 。 |
答案
.(1)第四周期Ⅷ族 3d6 (2)分子 2 mol(或2NA或2×6.02×1023) (3)ac (4)CsRh(SO4)2·4H2O=Cs+ + [Rh(SO4)2(H2O)4]- |
解析
依题意知A为Fe B为Co.氯化铬酰(CrO2Cl2)熔点:-96 .5℃,沸点:117℃,能与CH3COCH3(丙酮)、CS2等互溶,因为CS2为分子晶体,相似相溶则固态CrO2Cl2属于分子晶体。1mol NO2+中含有π键数目为2NA,因为一个CS2中有两个π键,等电子体结构相似性质相似。 |
举一反三
图为元素周期表前4周期的一部分,且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法正确的是 A.五种元素一定都是非金属元素 B.五种元素的原子最外层电子数一定大于2 C.Z的氧化物与X单质在任何条件下都不会发生置换反应 D.R的最外层电子数一定为5 |
已知X、Y元素同周期,且得电子能力X>Y,下列说法正确的是A.最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性弱于Y对应的酸性 | B.在元素周期表中X位于Y的左面 | C.Y的气态氢化物的稳定性大于X的气态氢化物的稳定性 | D.X与Y形成的化合物中,X显负价,Y显正价 |
|
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号
| X
| Y
| Z
| W
| 原子半径/pm
| 160
| 143
| 70
| 66
| 主要化合价
| +2
| +3
| +3、+5、-3
| -2
| 下列叙述正确的是 A.X、Y元素的金属性 X<Y B.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D.一定条件下,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来 |
(8分)阅读下表中短周期主族元素的相关信息。
元素代号
| 8相关信息
| A
| A的单质能与冷水剧烈反应,得到强碱性溶液
| B
| B的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
| C
| 在第三周期元素中,C的离子半径简单最小
| D
| A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分
| E
| 所有有机物中都含有E元素
| 请回答: (1)写出E在元素周期表中的位置:_________;C的简单离子的结构示意图:__________; (2)写出A2B2晶体中存在的化学键有:_______________________; (3)A在真空高压下能与由D、E组成的分子呈正四面体结构的化合物Y反应生成2种固体物质,其中一种是自然界中硬度最大的物质,此反应在科学上有“稻草变黄金”的美称。请写出该反应的化学方程式:_________________________________________________; (4)常温下,0.1 mol·L-1X溶液的pH 7(填“>”、“=”或“<”)。简述X可以做家用消毒剂的理由:________________________________________________________。 |
硼有两种天然同位素510B、511B,硼元素的相对原子质量10.80,则对硼元素中510B原子百分含量的判断正确的是 A.20% B.略大于20% C.略小于20% D.80% |
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