关于铜-锌-稀硫酸构成的原电池的有关叙述正确的是( )A.锌为负极,锌发生还原反应Zn - 2e- =Zn2+B.电流方向经外电路由锌到铜C.工作时SO
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关于铜-锌-稀硫酸构成的原电池的有关叙述正确的是( )A.锌为负极,锌发生还原反应Zn - 2e- =Zn2+ | B.电流方向经外电路由锌到铜 | C.工作时SO42-离子向正极移动 | D.外电路电子流入的一极为正极,电子流出的一极为负极 |
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答案
D |
解析
锌为负极,锌发生氧化反应Zn - 2e- =Zn2+,电流方向经外电路由正-负,锌为负极铜为正极。工作时SO42-离子向负极移动,电子流向负-----正 |
举一反三
下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是( ) ①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤在与钠反应时,S原子得到的电子数更多 ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS ⑦HCl酸性比H2S强 |
(共10分) W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素,它们的原子序数依次增大,其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知: (1)写出元素名称:W_________,X________,Y________,Z_________;Z在元素周期表中的位置_______ __。 (2)Y2Z的电子式为_______ __;W2X2的结构式__________。 (3)两种均含四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式是 _______ |
(共8分) A、B、C、D、E是短周期元素,周期表中A与B、B与C相邻;A与E的最外层电子数之比为2:3,B的最外层电子数比E的最外层电子数少1个;常见化合物D2C2与水反应生成C的单质,且溶液使酚酞试液变红。 (1) E的元素符号是__________。 (2)A、B、C的氢化物稳定性由强到弱的顺序为(用分子式表示)__________________;B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z,则Z的晶体类型为____________;用电子式表示AE2的形成过程________________________。 (3)由A、B、C、D、E中的一种或几种元素组成的物质来检验Fe3+的离子方程式为__________________________。 |
下列各项中,前面的能级先填入电子的为( ) ①3d和4s ②4p和5s ③5s和4d ④5p和4dA.① ② | B.②③ | C.②④ | D.③④ |
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