(共10分) W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素,它们的原子序数依次增大,其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之
题型:不详难度:来源:
(共10分) W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素,它们的原子序数依次增大,其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知: (1)写出元素名称:W_________,X________,Y________,Z_________;Z在元素周期表中的位置_______ __。 (2)Y2Z的电子式为_______ __;W2X2的结构式__________。 (3)两种均含四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式是 _______ |
答案
(1)氢,氧,钠,硫;位置:三周期ⅥA族。 (2)Na+[∶∶]2-Na+ ;H-O-O-H。 (3)NaHSO3+ NaHSO4= Na2SO4+SO2↑+H2O。 |
解析
Y和W为同一主族,其中只有Y为金属元素, 设W的质子数为W,那么Y的质子数为Y=W+8(W+16) Y+Z=3(W+X) 且W<X<Y<Z 可以推出依次为氢,氧,钠,硫 |
举一反三
(共8分) A、B、C、D、E是短周期元素,周期表中A与B、B与C相邻;A与E的最外层电子数之比为2:3,B的最外层电子数比E的最外层电子数少1个;常见化合物D2C2与水反应生成C的单质,且溶液使酚酞试液变红。 (1) E的元素符号是__________。 (2)A、B、C的氢化物稳定性由强到弱的顺序为(用分子式表示)__________________;B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z,则Z的晶体类型为____________;用电子式表示AE2的形成过程________________________。 (3)由A、B、C、D、E中的一种或几种元素组成的物质来检验Fe3+的离子方程式为__________________________。 |
下列各项中,前面的能级先填入电子的为( ) ①3d和4s ②4p和5s ③5s和4d ④5p和4dA.① ② | B.②③ | C.②④ | D.③④ |
|
通常把原子总数和价电子数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同,则下列说法中正确的是( )A.CH4和NH4+是等电子体,键角均为60°。 | B.NO3- 和CO32-是等电子体,均为平面三角形结构。 | C.H3O+和PCl3是等电子体,均为三角锥形。 | D.B3N3H6和苯是等电子体,B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道。 |
|
最新试题
热门考点