通常把原子总数和价电子数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同,则下列说法中正确的是( )A．CH4和NH4+是等电子体，键角均

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通常把原子总数和价电子数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同,则下列说法中正确的是( )

A．CH₄和NH₄⁺是等电子体，键角均为60°。

B．NO₃^-和CO₃^2-是等电子体，均为平面三角形结构。

C．H₃O⁺和PCl₃是等电子体，均为三角锥形。

D．B₃N₃H₆和苯是等电子体，B₃N₃H₆分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道。

答案

解析

CH₄和NH₄⁺的原子总数相等，电子总数相等，是等电子体，但是VSEPR模型为正四面体，键角均为109°28^，A错误。NO₃^-和CO₃^2-是等电子体，VSEPR模型为平面三角形结构。H₃O⁺和PCl₃不是等电子体，均为三角锥形。C错误。B₃N₃H₆和苯的分子结构相似，有大π键均存在“肩并肩”式重叠的轨道，D错误。

举一反三

下列分子的中心原子采取SP杂化的是（）

A．XeO₄

B．BeCl₂

C．CH₄

D．PCl₃

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原子轨道的杂化不但出现在分子中，原子团中同样存在原子的杂化。在SO₄^2-中S原子的杂化方式是（）

A．SP

B．SP²

C．SP³

D．无法判断

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已知某元素+3价离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵,该元素在周期表中的位置正确的是（）

A．第三周期VIII族，P区

B．第三周期VB族，ds区

C．第四周期VIII族，d区

D．第四周期VB族， f区

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有下列电子排布式的原子中，第一电离能最小的是（）

A．ns²np³

B．ns²np⁴

C．ns²np⁵

D．ns²np⁶

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A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A^2-和C^-，B²⁺和C^-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（   ）
A、   C元素的最高正价为+7价          B、  原子半径：A＞B＞C
C、  离子半径：A^2-＞C^-＞B²⁺          D、  还原性：C^-＞ A^2-

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