具有相同电子层结构的三种微粒An+、Bn-和C,下列分析正确的是( )A.原子序数关系:C>B>AB.微粒半径关系:r(Bn-)<r(An+
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具有相同电子层结构的三种微粒An+、Bn-和C,下列分析正确的是( ) A.原子序数关系:C>B>A B.微粒半径关系:r(Bn-)<r(An+) C.微粒C是稀有气体元素的原子 D.原子半径关系是:r(A)<r(B)<r(C) |
答案
C |
解析
由题意知A属于金属,B属于非金属,C属于稀有气体。BC属于同一周期,A位于下一周期,故原子序数为A>C>B,所以微粒半径是r(Bn-)>r(An+),原子半径是r(A)>r(B)。因为稀有气体的原子半径与其它原子的测定原理不同,故和其它原子不具有可比性。因此答案是C。 |
举一反三
X、Y、Z均为元素周期表中的前20号元素,且可形成化合物XYZ4;三种元素原子序数之和为44,且均不在同一周期,但Y和Z同主族,下列有关推断中正确的是( )A.XYZ4是一种可溶于水的盐,且X与Y可形成离子化合物XY | B.XYZ4是一种微溶于水的盐,且X与Y可形成离子化合物XY | C.XYZ4是一种易溶于水的盐,且Y与Z可形成共价化合物YZ | D.XYZ4是一种离子化合物,且Y与Z可形成离子化合物YZ2 |
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(12)某元素R原子的核外电子数等于核内中子数,该元素的单质2.8g与氧气充分反应,生成6.0g的化合物RO2。请回答: (1)元素R的原子序数是 。 (2)元素R的原子共有 个电子层,能量最低的电子层中共有 个电子。 (3)写出元素R的最高价氧化物对应水化物的化学式 ,它的酸性比碳酸的酸性 。 |
Rn+离子有m个电子,它的质量数为A,则原子核内的中子数为 A.m+n | B.A-m+n | C.A-m-n | D.A+m-n |
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如图为元素周期表中短周期的一部分,关于Y、Z、M的说法正确的是
A.非金属性: | B.离子半径: | C.ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构 | D.三种元素中,Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 |
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下列判断错误的是A.稳定性:NH3>PH3>AsH3 | B.原子半径:N>P>As | C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 | D.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 |
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