(6分)已知四种短周期元素形成的离子、、、具有相同的电子层结构。(用推断出的元素符号表示)①M、N、R、W的原子序数由大到小的顺序是
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(6分)已知四种短周期元素形成的离子、、、具有相同的电子层结构。(用推断出的元素符号表示)①M、N、R、W的原子序数由大到小的顺序是
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(6分)已知四种短周期元素形成的离子
、
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具有相同的电子层结构。(用推断出的元素符号表示)
①M、N、R、W的原子序数由大到小的顺序是
。
②M、N、R、W的原子半径由大到小的顺序是
。
③
、
、
、
的离子半径由大到小的顺序是
。
答案
:(1)①N>M>R>W
②M>N>W>R
③
(2)①1 ②m+n ③8-m-n
解析
四种短周期元素形成的离子
、
、
、
具有相同的电子层结构,则在元素周期表中位置:
①N>M>R>W
②③比半径大小,先看电子层数,层数越多半径越大;等层数,看核,核电荷数越大,半径越小。M、N、R、W的原子半径由大到小:M>N>W>R;
、
、
、
的离子半径由大到小:
。
举一反三
(8分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示,其中Q所处的周期序数是其主族序数的一半,请回答下列问题:
⑴T的最高价氧化物对应的水化物为_____________。
⑵原子的得电子能力:Q______W(填“强于”或“弱于”)。
⑶原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化学方程式是________________________________。
⑷W的单质与其最高价氧化物对应的水化物的浓溶液共热能发生反应,生成两种物质,其中一种是气体,反应的化学方程式为_______________。
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铀(
92
235
U)已经成为新能源的主角。下列有关说法错误的是
A.原子序数为92
B.质子数为92
C.电子数为92
D.中子数为92
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下列排列的顺序不正确的是
A.热稳定性:HCl>H2S>PH3;
B.碱性:Mg(OH)2>Al(OH)3>NaOH
C.原子半径: Na>S>O
D.结合氢离子能力:CO32->HCO3->SO42-
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X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的原子核内无中子,Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍,Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三种元素的化学式:①X2Y2Z2 ②X2YZ3 ③X2YZ2 ④X2Y2Z4 ⑤X3YZ4 ⑥XYZ3,其中可能存在对应物质的是
A.只有②
B.只有②④
C.只有②⑤⑥
D.只有①②③④
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甲、乙、丙是由短周期元素形成的常见单质,丙在常温下为无色气体,且乙、丙两元素同主族,其余均为常见化合物,它们在一定条件下有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。
⑴C的化学式是 ;B中所含化学键的类型 。
⑵A+D→C的反应属于下列何种反应类型(填字母) 。
A.化合反应
B.氧化还原反应
C.非氧化还原反应
D.离子反应
⑶写出甲与H2O反应的化学方程式: 。
⑷请用右图装置证明A和H2O反应是放热反应并有丙生成。
简述合理的实验操作方法:
① 。
② 。
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