下列排列的顺序不正确的是A.热稳定性:HCl>H2S>PH3;B.碱性:Mg(OH)2>Al(OH)3>NaOHC.原子半径: Na>S>OD.结合氢离子能力:
题型:不详难度:来源:
下列排列的顺序不正确的是A.热稳定性:HCl>H2S>PH3; | B.碱性:Mg(OH)2>Al(OH)3>NaOH | C.原子半径: Na>S>O | D.结合氢离子能力:CO32->HCO3->SO42- |
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答案
B |
解析
B. 金属性越强,所对应的最高价氧化物的水化物碱性越强。碱性:NaOH >Mg(OH)2>Al(OH)3。 |
举一反三
X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的原子核内无中子,Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍,Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三种元素的化学式:①X2Y2Z2 ②X2YZ3 ③X2YZ2 ④X2Y2Z4 ⑤X3YZ4 ⑥XYZ3,其中可能存在对应物质的是 A.只有② | B.只有②④ | C.只有②⑤⑥ | D.只有①②③④ |
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甲、乙、丙是由短周期元素形成的常见单质,丙在常温下为无色气体,且乙、丙两元素同主族,其余均为常见化合物,它们在一定条件下有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200102/20200102043959-21294.png) ⑴C的化学式是 ;B中所含化学键的类型 。 ⑵A+D→C的反应属于下列何种反应类型(填字母) 。A.化合反应 | B.氧化还原反应 | C.非氧化还原反应 | D.离子反应 | ⑶写出甲与H2O反应的化学方程式: 。 ⑷请用右图装置证明A和H2O反应是放热反应并有丙生成。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200102/20200102043959-25262.jpg) 简述合理的实验操作方法: ① 。 ② 。 |
下列各组中化合物的性质比较,不正确的是( )A.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 | B.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 | C.稳定性:PH3 > H2S> HCl | D.还原性: F-< Cl-< I- |
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短周期的三种元素分别为X、Y和Z,已知X元素的原子最外层只有一个电子,Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半,Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个。则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是( )A. X2YZ4 | B. XYZ3 | C. X3YZ4 | D.X4Y2Z7 |
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(本题共10分) A、B、C、D 四种短周期元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E;D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。则元素:A为 B为 C为 ,D的质子数和中子数相等,D 的原子符号为: ,它的最高价氧化物对应的水化物: 。 |
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