短周期的三种元素分别为X、Y和Z,已知X元素的原子最外层只有一个电子,Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半,Z元素原子的L电子层上的电子
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短周期的三种元素分别为X、Y和Z,已知X元素的原子最外层只有一个电子,Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半,Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个。则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是( )A. X2YZ4 | B. XYZ3 | C. X3YZ4 | D.X4Y2Z7 |
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答案
C |
解析
X元素的原子最外层只有一个电子可知X元素为H,Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半可,K层和L层电子总数为10,则M层电子数为5,Y原子总共有15个电子,Y为P,Z元素原子L层电子数为8-2=6个,则Z元素为O, 根据P最高的化合价为+5价,可判断A错误,A中P的化合价为+6价,其他选项均合理,B、C和D中P的化合价为+5价,所以答案应选A,所给参考答案有误。 |
举一反三
(本题共10分) A、B、C、D 四种短周期元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E;D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。则元素:A为 B为 C为 ,D的质子数和中子数相等,D 的原子符号为: ,它的最高价氧化物对应的水化物: 。 |
(本题共14分)A、B、C、D 四种元素,A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等;B的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电子数比次外层少2个;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C. (1)B元素的名称: ;B在周期表中的位置第 周期,第 族; (2)A、B形成的化合物为 化合物;(A.离子B.共价) (3)C的元素符号: ,C的最高价氧化物的化学式: ; (4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式: 。 |
Xa和Yb两种单质。已知1.55gXa和0.8gYb的原子数相等,且它们的分子数之比为3∶4。又知X原子中的中子数比质子数多1,Y原子的L层电子数是K层的3倍,计算写出Xa、Yb的化学式。 |
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号
| X
| Y
| Z
| W
| 原子半径/pm
| 160
| 143
| 102
| 74
| 主要化合价
| +2
| +3
| +6、+4、-2
| -2
| 下列叙述正确的是 A.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 B.气态氢化物的稳定性H2Z<H2W C.X、Y元素的金属性X<Y D.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW3 |
.某元素最高正价与负价的绝对值之差为4,该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是 |
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