Xa和Yb两种单质。已知1.55gXa和0.8gYb的原子数相等,且它们的分子数之比为3∶4。又知X原子中的中子数比质子数多1,Y原子的L层电子数是K层的3倍,
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Xa和Yb两种单质。已知1.55gXa和0.8gYb的原子数相等,且它们的分子数之比为3∶4。又知X原子中的中子数比质子数多1,Y原子的L层电子数是K层的3倍,计算写出Xa、Yb的化学式。 |
答案
P4 O3 |
解析
Y原子的L层电子数是K层的3倍,Y为氧元素,所对应的单质,氧气或臭氧; A与B的相对分子质量之比关系是:1.55/A=0.8/B; Ax与By的物质的量之比关系是:(1.55/xA):(0.8/yB)=3:4; B:O A:P P4 O3 |
举一反三
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号
| X
| Y
| Z
| W
| 原子半径/pm
| 160
| 143
| 102
| 74
| 主要化合价
| +2
| +3
| +6、+4、-2
| -2
| 下列叙述正确的是 A.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 B.气态氢化物的稳定性H2Z<H2W C.X、Y元素的金属性X<Y D.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW3 |
.某元素最高正价与负价的绝对值之差为4,该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是 |
下列各组性质比较的表示中,正确的是A.还原性:HF>HCI>HBr>HI | B.稳定性:HF<HCl<HBr<HI | C.与水反应由易到难:Cl2>Br2>I2>F2 | D.密度:F2<Cl2<Br2<I2 |
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下列排列顺序正确的是 ①沸点:H2Se>H2S>H2O ②原子半径:Na>Mg>O ③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 ④离子还原性:S2->Cl->Br- |
下列叙述正确的是A.同一主族的元素,原子半径越大,其单质的熔点一定越高 | B.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子 | C.同一主族的元素的氢化物,相对分子质量越大,它的沸点不一定越高 | D.目前使用的元素周期表中,最长的周期含有36种元素 |
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