下列排列顺序正确的是①沸点:H2Se>H2S>H2O                ②原子半径:Na>Mg>O③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4    

下列排列顺序正确的是①沸点:H2Se>H2S>H2O                ②原子半径:Na>Mg>O③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4    

题型:不详难度:来源:
下列排列顺序正确的是
①沸点:H2Se>H2S>H2O                ②原子半径:Na>Mg>O
③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4           ④离子还原性:S2->Cl->Br-
A.①③B.②④C.①④D.②③

答案
B
解析
考查金属性和非金属性强弱比较:
1.元素在周期表中的相对位置
①同周期元素,自左向右,元素的非金属性依次增强;②同主族元素自上而下,非金属性依次减弱;
2.非金属单质与氢气化合的越容易,非金属性越强;
3.气态氢化物的越稳定,非金属性越强;
①分子化合物的熔沸点和分子间作用力有关,相对分子质量越大,分子间作用力越大,但水分子间存在氢键,水的沸点最高;沸点:H2O>H2Se>H2S;
③非金属性越强,所对应的元素最高价氧化物的水化物的酸性越强,酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4
举一反三
下列叙述正确的是
A.同一主族的元素,原子半径越大,其单质的熔点一定越高
B.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子
C.同一主族的元素的氢化物,相对分子质量越大,它的沸点不一定越高
D.目前使用的元素周期表中,最长的周期含有36种元素

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下列关于碱金属性质的叙述中,错误的是
A.它们都能与水反应生成氢气和碱
B.所形成的阳离子的氧化性随原子序数递增依次减弱
C.它们在空气中燃烧都生成R2O(R指碱金属)
D.碱金属中密度最小、熔沸点最高的是锂

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(14分)用A、B、C2、D、E、F、G分别表示含有18个电子的7种微粒(离子或分子),请回答:
(1)A元素是       、B元素是         、C元素是         (用元素符号表示)。
(2)D是由两种元素组成的双原子分子,其分子式是                
(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子,其单质在常温下呈浅黄绿色,分子式是                 
(4)F是由两种元素组成的三原子分子,其结构式是                 
(5)G分子中含有4个原子,其分子式是                  
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已知R2+离子核外有a个电子,b个中子。表示R核素符号正确的是
A.B.C.D.

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A、B为同主族的两元素,A在B的上一周期,若A的原子序数为n,则B的原子序数不可能为
A.n+8     B.n+18     C.n+20   D.n+32
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