．某元素最高正价与负价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是A．K2SB．MgOC．MgSD．NaF
题型：不详难度：来源：
| ．某元素最高正价与负价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是 |
答案
| A |
解析
| 设最高正价为x，则x－(8－x)＝4，解得x＝6，为第六主族元素，且氧元素无正价，该元素为S。又因在水中电离出电子层结构相同的离子，只要满足18e-微粒即可，因此该化合物是K2S。 |
举一反三
下列各组性质比较的表示中，正确的是| A．还原性：HF>HCI>HBr>HI | B．稳定性：HF<HCl<HBr<HI | | C．与水反应由易到难：Cl2>Br2>I2>F2 | D．密度：F2<Cl2＜Br2<I2 |
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下列排列顺序正确的是
①沸点：H2Se＞H2S＞H2O ②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④离子还原性：S2-＞Cl-＞Br- |
下列叙述正确的是| A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高 | | B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 | | C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点不一定越高 | | D．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素 |
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下列关于碱金属性质的叙述中，错误的是| A．它们都能与水反应生成氢气和碱 | | B．所形成的阳离子的氧化性随原子序数递增依次减弱 | | C．它们在空气中燃烧都生成R2O(R指碱金属) | | D．碱金属中密度最小、熔沸点最高的是锂 |
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（14分）用A＋、B－、C2―、D、E、F、G分别表示含有18个电子的7种微粒（离子或分子），请回答：
（1）A元素是 、B元素是 、C元素是 （用元素符号表示）。
（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 。
（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其单质在常温下呈浅黄绿色，分子式是 。
（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其结构式是 。
（5）G分子中含有4个原子，其分子式是 。 |
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