(6分)0.5mol 的Y元素的离子得到6.02×1023个电子被还原成中性原子,0.4gY的氧化物恰好与100ml 0.2mol .L-1 的盐酸完全反应,
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(6分)0.5mol 的Y元素的离子得到6.02×1023个电子被还原成中性原子,0.4gY的氧化物恰好与100ml 0.2mol .L-1 的盐酸完全反应,Y原子核内质子数和中子数相等。写出: (1)Y的名称为 ,它在周期表的位置为 (2)Y的氧化物与盐酸反应的离子方程式为 。 |
答案
略 |
解析
Y元素显+2价,则:
(1)Y的名称为钙,第四周期ⅡA族; |
举一反三
(6分)已知四种短周期元素形成的离子、、、具有相同的电子层结构。(用推断出的元素符号表示) ①M、N、R、W的原子序数由大到小的顺序是 。 ②M、N、R、W的原子半径由大到小的顺序是 。 ③、、、的离子半径由大到小的顺序是 。 |
(8分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示,其中Q所处的周期序数是其主族序数的一半,请回答下列问题:
⑴T的最高价氧化物对应的水化物为_____________。 ⑵原子的得电子能力:Q______W(填“强于”或“弱于”)。 ⑶原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化学方程式是________________________________。 ⑷W的单质与其最高价氧化物对应的水化物的浓溶液共热能发生反应,生成两种物质,其中一种是气体,反应的化学方程式为_______________。 |
铀(92235U)已经成为新能源的主角。下列有关说法错误的是A.原子序数为92 | B.质子数为92 | C.电子数为92 | D.中子数为92 |
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下列排列的顺序不正确的是A.热稳定性:HCl>H2S>PH3; | B.碱性:Mg(OH)2>Al(OH)3>NaOH | C.原子半径: Na>S>O | D.结合氢离子能力:CO32->HCO3->SO42- |
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X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的原子核内无中子,Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍,Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三种元素的化学式:①X2Y2Z2 ②X2YZ3 ③X2YZ2 ④X2Y2Z4 ⑤X3YZ4 ⑥XYZ3,其中可能存在对应物质的是 A.只有② | B.只有②④ | C.只有②⑤⑥ | D.只有①②③④ |
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