硫酸铜是一种重要的硫酸盐,在工农业生产中有着重要的应用。回答下列问题:(1)写出基态Cu2+的核外电子排布式 。(2)SO42-中S原子的杂化轨道
题型:不详难度:来源:
硫酸铜是一种重要的硫酸盐,在工农业生产中有着重要的应用。
回答下列问题: (1)写出基态Cu2+的核外电子排布式 。 (2)SO42-中S原子的杂化轨道类型是 ;与SO42-互为等电子体的一种微粒是 。 (3)胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O) 4]SO4·H2O,其结构示意图如下:
①胆矾中含有的粒子间作用力是 (填序号)。 离子键 b.极性键 c.金属键 d.配位键 e.氢键 f.非极性键 ②在硫酸铜溶液中加入过量KCN,生成配合物[Cu(CN)4]2-,指出1molCN-中键的数目为 。 ③胆矾受热分解得到铜的某种氧化物,其晶胞结构如图所示,则氧的配位数是 。 |
答案
(每空2分,共12分) (1)[Ar]3d9 (2)sp3 PO43-或SiO44-或SiCl4 (3)①a、b、d、e(全对给2分,少1个给1分,有错及少2个不给分),②1.204×1024,③2 |
解析
本题考查物质结构内容,试题难度比较大。(1)Cu在第四周期第ⅠB族,电子排布式为[Ar]3d104s1,故Cu2+为[Ar]3d9;(2)SO为四面体结构,才有sp3杂化,等电体的概念为原子数目相同,价电子总数相同,有PO、SiO、SiCl4等;(3)从胆矾的结构中看出,H2O与Cu之间为配位键,Cu与SO为离子键,水分子间有氢键,水分子、硫酸根内部为极性共价键,故答案为a、b、d、e;CN-中C与N共用三对电子,一个σ键。二个π键,故1mol中有2NA个(1.204×1024);图中可以看出,白色为Cu,黑色为O,故配位数为2。 |
举一反三
60 27CO是放射性元素,可用于农作物诱变育种。60 27CO原子的核内中子数为 |
X、Y、Z、W都是短周期元素,核电荷数依次增大。X和Z同主族,Y、Z、W同周期,Y的原子半径是所处周期中最大的, W的最高价氧化物所对应的水化物是强酸,X与W的核电荷数之比为3∶8。据此判断下列说法正确的是A.Y是第三周期ⅦA族元素 | B.Z一定是金属元素 | C.非金属性:W﹥X | D.Y与W的最高正价之和为8 |
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下列各组性质的比较中,不正确的是 A.碱性:NaOH>Mg(OH)2 | B.热稳定性:NH3>PH3 | C.金属性:K>Na | D.原子半径:Cl>S |
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a、b、c三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,a与b的质子数之和比c的质子数少1,以下说法错误的是
A.a与c均存在同素异形体 | B.原子半径由大到小的顺序为:c > a > b | C.b的氢化物的稳定性小于 c的氢化物的稳定性 | D.c的单质可用于制造太阳能电池 |
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若aAn+ 与 bB2— 两种离子的核外电子层结构相同,则a等于( )A.b+n-2 | B.b+n+2 | C.b-n-2 | D.b-n+2 |
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