X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲是由其中的三种元素组成的化合物，0.1mol·L-1甲溶液的pH为13（25℃），Y元素最低负化合价的绝对值

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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲是由其中的三种元素组成的化合物，0.1mol·L^-1甲溶液的pH为13（25℃），Y元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，下列说法正确的是

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X

B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第IVA族

C．与氢气化合时，Z比Y容易

D．甲中只含有离子键

答案

解析

由0.1mol·L^-1甲溶液的pH为13（25℃），可以推知甲为一元强碱，可能为NaOH；Y为C。故X、Y、Z、W依次为H、C、O、Na。故答案C正确。

举一反三

（16分）I、关于As的反应中，反应物与生成

物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X。
①已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是                  。
②已知0.2molKBrO₃在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为             。
③根据上述反应可推知

。（填序号）

A．氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄	B．氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃
C．还原性：AsH₃＞X	D．还原性：X＞AsH₃

④在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为                   。
Ⅱ、X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。用化学用语回答下列问题：
（1）M在元素周期表中的位置为                。
（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是                  （写化学式）。

（3）原子序数比Y多2的元素的一种氢化

物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是。
（4）写出Z的最高价氧化物对应的水化物与单质W反应的离子方程式为

                              。
（5）R与Y同周期，R的单质分子R₂中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是                 。
（6）碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。我国从1989年开始，逐步以KIO₃取代KI加工碘盐。已知在酸性溶液中可发生反应：

+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质设计实验，证明食盐中存在

。可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖。你认为进行上述实验时必须使用的物质是（填序号）。

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（11分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

⑴．写出下列元素符号：①      　　⑥      　　⑦
⑵．在①～⑫元素中，金属性最强的元素是     ，非金属性最强的元素是     ，最不活泼的元素是     。（均填元素符号）
⑶．元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是    　　（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是   　　　。
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同　　　b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
⑷．第三周期中原子半径最大的元素是     　　（填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是  　　（填序号），它们可以形成   　　　（填离子或共价）化合物。

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镭是周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述中，不正确的是（）

A．镭比钙的金属性更强	B．单质能与水反应，放出氢气
C．其氢氧化物呈两性	D．其碳酸盐难溶于水

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已知元素的原子序数，可以推断原子的（   ）
①质子数；    ②中子数；        ③最外层电子数；
④核电荷数；  ⑤核外电子总数；  ⑥相对原子质量

A．①③④⑤

B．①②④⑤

C．①④⑤⑥

D．①②③⑤

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右图为周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，下说法中不正确的是（）

A．原子半径大小顺序是c＞b＞d＞a

B．d的氢化物比a的氢化物稳定

C．a和d的原子结合可以形成带3个负电荷的阴离子

D．a、b、c最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是c＞b＞a

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