X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲是由其中的三种元素组成的化合物,0.1mol·L-1甲溶液的pH为13(25℃),Y元素最低负化合价的绝对值

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲是由其中的三种元素组成的化合物,0.1mol·L-1甲溶液的pH为13(25℃),Y元素最低负化合价的绝对值

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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲是由其中的三种元素组成的化合物,0.1mol·L-1甲溶液的pH为13(25℃),Y元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,下列说法正确的是
A.原子半径:W>Z>Y>X
B.Y元素在周期表中的位置为第三周期第IVA族
C.与氢气化合时,Z比Y容易
D.甲中只含有离子键

答案
C
解析
由0.1mol·L-1甲溶液的pH为13(25℃),可以推知甲为一元强碱,可能为NaOH;Y为C。故X、Y、Z、W依次为H、C、O、Na。故答案C正确。
举一反三
(16分)I、关于As的反应中,反应物与生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
①已知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是                  
②已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X,则X的化学式为             
③根据上述反应可推知                。(填序号)
A.氧化性:KBrO3>H3AsO4B.氧化性:H3AsO4KBrO3
C.还原性:AsH3>XD.还原性:X>AsH3
④在该反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为                   
Ⅱ、X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大,其中X、M的单质在常温下呈气态,Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,Z在同周期的主族元素中原子半径最大,W是地壳中含量最多的金属元素,L的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。用化学用语回答下列问题:
(1)M在元素周期表中的位置为                
(2)Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是                  (写化学式)。
(3)原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化学方程式是                               
(4)写出Z的最高价氧化物对应的水化物与单质W反应的离子方程式为                
                              
(5)R与Y同周期,R的单质分子R2中有3个共价键,R与L能形成一种新型无机非金属材料,其化学式是                 
(6)碘是人体必需的微量元素之一,有“智力元素”之称。我国从1989年开始,逐步以KIO3取代KI加工碘盐。已知在酸性溶液中可发生反应:+5I-+6H+=3I2+3H2O,据此反应,可用试纸和一些生活中常见的物质设计实验,证明食盐中存在。可供选用的物质有:①自来水;②蓝色石蕊试纸;③碘化钾淀粉试纸;④淀粉;⑤食醋;⑥白酒;⑦食糖。你认为进行上述实验时必须使用的物质是                       (填序号)。
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(11分)下表是元素周期表的一部分,回答下列有关问题:

⑴.写出下列元素符号:①        ⑥        ⑦       
⑵.在①~⑫元素中,金属性最强的元素是     ,非金属性最强的元素是     ,最不活泼的元素是     。(均填元素符号)
⑶.元素⑦与元素⑧相比,非金属性较强的是      (用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是      
a.常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同   b.⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c.一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
⑷.第三周期中原子半径最大的元素是       (填序号),跟它同周期原子半径最小的元素是    (填序号),它们可以形成      (填离子或共价)化合物。
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镭是周期表中第七周期第ⅡA族元素,下列关于镭的性质描述中,不正确的是(  )
A.镭比钙的金属性更强B.单质能与水反应,放出氢气
C.其氢氧化物呈两性D.其碳酸盐难溶于水

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已知元素的原子序数,可以推断原子的(   )
①质子数;    ②中子数;        ③最外层电子数;
④核电荷数;  ⑤核外电子总数;  ⑥相对原子质量
A.①③④⑤B.①②④⑤C.①④⑤⑥D.①②③⑤

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右图为周期表中短周期的一部分,若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个,下说法中不正确的是(  )
A.原子半径大小顺序是c>b>d>a
B.d的氢化物比a的氢化物稳定
C.a和d的原子结合可以形成带3个负电荷的阴离子
D.a、b、c最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是c>b>a

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