镭是周期表中第七周期第ⅡA族元素,下列关于镭的性质描述中,不正确的是( )A.镭比钙的金属性更强B.单质能与水反应,放出氢气C.其氢氧化物呈两性D.其碳酸盐难
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镭是周期表中第七周期第ⅡA族元素,下列关于镭的性质描述中,不正确的是( )A.镭比钙的金属性更强 | B.单质能与水反应,放出氢气 | C.其氢氧化物呈两性 | D.其碳酸盐难溶于水 |
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答案
C |
解析
根据元素周期律,同主族元素从上往下,金属性依次增强,非金属性依次减弱,这是同主族元素的递变性。而同主族元素化学性质由于最外层电子相同,又具有相似性。所以,要推断镭的化学性质,可以参考钙和镁这些已经介绍过的元素的化学性质。 A正确,镭在钙的下面,金属性根据元素周期律可推断镭比钙强。 B正确,金属镁可与热水反应放出氢气,镭的金属性比镁强,所以也可以与水反应放出氢气。 C错误,金属钙,镁都不具备两性,镭的金属性比它们都强,所以也不具备两性。 D正确,参考碳酸钙,碳酸镁都是难溶于水,镭的碳酸盐根据同族元素性质的形似,可推断可能也是难溶于水。 |
举一反三
已知元素的原子序数,可以推断原子的( ) ①质子数; ②中子数; ③最外层电子数; ④核电荷数; ⑤核外电子总数; ⑥相对原子质量 |
右图为周期表中短周期的一部分,若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个,下说法中不正确的是( )
A.原子半径大小顺序是c>b>d>a | B.d的氢化物比a的氢化物稳定 | C.a和d的原子结合可以形成带3个负电荷的阴离子 | D.a、b、c最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是c>b>a |
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某元素最高价氧化物化学式为RO2,其中R元素的质量分数为27.27%。对此元素叙述正确的是( )A.该元素是第二周期ⅣA族的元素 | B.该元素所形成的气态氢化物中含H量一定为25% | C.RO2与水反应能生成强酸 | D.石油的成分主要是该元素与氢形成的化合物 |
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(10分)已知A、B、C为同一短周期的三种元素,它们的原子序数依次增大且和为40;A是该周期中(除稀有气体元素外)原子半径最大的元素,B元素的原子核外M层上的电子数比K层上的电子数多1。解答26-30小题: 1.A原子的结构示意图为__________;A元素在周期表中位置为_____________________。 2.写出B的最高价氧化物与A的最高价氧化物对应水化物的溶液之间反应的离子方程式_______________________________________。 3.A和C形成的化合物的电子式为_____________,该化合物的水溶液呈__________性(填“酸”或“碱”)。 |
A是该周期中(除稀有气体元素外)原子半径最大的元素,从原子结构上看其原因是________________________________________________。A、B、C三元素形成简单离子的半径大小顺序为____________。(用离子符号表示) 比较A、B单质活泼性的实验方法是__________________________________________。 |
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