已知元素的原子序数,可以推断原子的( )①质子数; ②中子数; ③最外层电子数;④核电荷数; ⑤核外电子总数; ⑥相对原子质量A.①
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已知元素的原子序数,可以推断原子的( ) ①质子数; ②中子数; ③最外层电子数; ④核电荷数; ⑤核外电子总数; ⑥相对原子质量 |
答案
A |
解析
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数;还可以推出在周期表中位置,故A正确。 |
举一反三
右图为周期表中短周期的一部分,若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个,下说法中不正确的是( )
A.原子半径大小顺序是c>b>d>a | B.d的氢化物比a的氢化物稳定 | C.a和d的原子结合可以形成带3个负电荷的阴离子 | D.a、b、c最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是c>b>a |
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某元素最高价氧化物化学式为RO2,其中R元素的质量分数为27.27%。对此元素叙述正确的是( )A.该元素是第二周期ⅣA族的元素 | B.该元素所形成的气态氢化物中含H量一定为25% | C.RO2与水反应能生成强酸 | D.石油的成分主要是该元素与氢形成的化合物 |
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(10分)已知A、B、C为同一短周期的三种元素,它们的原子序数依次增大且和为40;A是该周期中(除稀有气体元素外)原子半径最大的元素,B元素的原子核外M层上的电子数比K层上的电子数多1。解答26-30小题: 1.A原子的结构示意图为__________;A元素在周期表中位置为_____________________。 2.写出B的最高价氧化物与A的最高价氧化物对应水化物的溶液之间反应的离子方程式_______________________________________。 3.A和C形成的化合物的电子式为_____________,该化合物的水溶液呈__________性(填“酸”或“碱”)。 |
A是该周期中(除稀有气体元素外)原子半径最大的元素,从原子结构上看其原因是________________________________________________。A、B、C三元素形成简单离子的半径大小顺序为____________。(用离子符号表示) 比较A、B单质活泼性的实验方法是__________________________________________。 |
下列各项表述中与示意图一致的是 ( )
A.图①表示第三周期元素原子半径的变化规律 | B.图②a、b曲线分别表示反应:CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) △H>0,在使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化 | C.图③所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 | D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时,消耗负极材料的物质的量也相同 |
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